Informe De Quimica 1

PRIMER LABORATORIO DE QUIMICA
1.-OBJETIVOS:
  * Familiarizarnos con los equipos de laboratorio así como con el uso correcto de los diferentes materiales en la realización de las operaciones de laboratorio más comunes.
  *   Reconocer y diferenciar experimentalmente los tipos de combustión (completa e incompleta).
  * Comprobar los cambios físicos que generan los materiales inertes en laebullición.
  * Reconocer que ocurrió una reacción química por el cambio de color y la formación de ciertos precipitados.
  * Determinar experimentalmente la densidad de un sólido como la de un líquido. 
2.-DESCRIPCIÓN GRÁFICA:
EXPERIMENTO N°1: Estudio de la llama
Primero encendemos el mechero de Bunsen y luego abrimos y cerramos el anillo regulador para obtener los dos tipos de llama.  
A.-TARJETA DE CARTÓNTARJETA DE CARTÓN
Colocamos un pedazo de cartón de manera vertical sobre la llama por unos segundos.
Retiramos las tarjetas de cartón, obteniendo los siguientes resultados.
LLAMA NO LUMINOSA: La zona que no se quema tiene forma definida . LLAMA LUMINOSA: La zona que no se quema no tieneforma definida. B.PORCELANA: Sometemos   a calentamiento la porcelana 
LLAMA LUMINOSA : Se genera hollín en la porcelana. LLAMA NO LUMINOSA: No se genera hollín en la porcelana.
C.PALITO DE FÓSFORO: Incrustamos un palito de fósforo por medio de un alfiler y lo colocamos sobre la parte central deltubo de combustión.
LLAMA NO LUMINOSA: El fósforo no enciende debido a que la zona fría es definida.
LLAMA LUMINOSA : El fósforo enciende debido a que la zona fría no es definida.
D.- TUBITO DE VIDRIO:
Colocamos un tubito de vidrio de modo que un extremo este en la parte central del tubo de combustión.
LLAMA NO LUMINOSA: En el otro extremo se presenta una llama debido a que el otro está encontacto con la zona que contiene el propano y el oxigeno.
LLAMA LUMINOSA: En el otro extremo no se presenta la llama debido a que la zona antes mencionada no está definida.
EXPERIMENTO N°2: Ebullición de H2O
Pasamos a hervir el agua con la ayuda de un mechero. La ebullición se realizó alrededor de 45 segundos.   
Seguidamente pasamos a hervir el agua con piedritas al interior del tubo de ensayo.La ebullición se realizó en un tiempo mayor exactamente en 67 segundos.
Notamos que al hervirla sin las piedritas se presenta una ebullición violenta, mientras que con las piedritas la ebullición no es muy violenta.
EXPERIMENTO N°3: Formación de precipitados
En este experimento se llevan   a cabo 3 reacciones las cuales son las siguientes:
  * Al reaccionar 4 ml. de Yoduro de potasio (KI) 0.2Mcon 2 ml. de Nitrato de plomo (Pb (NO3)2 ) 0.2M obtuvimos una solución de nitrato de sodio y yoduro de plomo (precipitado de color amarillo).
2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac)             PbI2(s)+2KNO3(ac)
Pasamos a filtrar la mezcla de yoduro de plomo con nitrato de potasio para lo cual ponemos el papel filtro en el embudo y procedemos con la filtración con ayuda de la varilla de vidrio.
Al extraer unsólido grumoso humedecido lo sometemos a calentamiento para poder eliminar el agua y así obtener una mayor precisión al momento de pesarlo.
Finalmente realizamos el pesado del yoduro de plomo obtenido.
Yoduro de plomo
  * Al reaccionar 2ml. de sulfato de cobre 0.1M con 2 ml. de nitrato de plomo 0.2M obtuvimos nitrato de cobre que es una solución azulina y sulfato de plomo, precipitado blanco.CuSO4 +Pb(NO3)2(ac)         PbSO4(s)   +Cu(NO3) 2(ac)
  * Al reaccionar 2ml. de solución de alumbre al 5% con 2ml. de solución de carbonato de sodio 0.2M obtuvimos un gel de color blanco.
Hidróxido de aluminio
KAlSO4.12H2O + Na2CO3 → K2SO4 + Al(OH)3↓ + NaSO4 +CO2

EXPERIMENTO Nº4:
-Determinación de la densidad de un sólido.
Medimos la masa de los pedazos de aluminio en la balanza...