informe de quimica general
Páginas: 7 (1629 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2013
PROPIEDADES COLIGATIVAS: ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION
José Luis Arenas, Carmen Pérez Donado, María Camila Rodríguez, Silvia Alexandra Peña, Daniela Echeverría
Daza
Universidad del Atlántico.
Josearenas-2106@hotmail.com
Resumen
Este informe presenta los cálculos, comportamientos, observaciones y conclusiones que se infieren a partir de
la experiencia realizada en el laboratorio,buscando analizar y comprender una de las propiedades coligativas:
la elevación del punto de ebullición; y a partir de esta, la posibilidad de deducir características de la solución en
estudio, como lo es las moles presentes, la molalidad y la constante ebulloscópica. . El dar a conocer las conclusiones basadas en observaciones y cálculos, es una tarea que implica cuidado y meticulosidad, ya que sellegan a cometer pequeños errores en la realización de la práctica, que se propagan a medida que las mediciones actuales se basan en las anteriores, y que llegan a afectar, aunque en pequeña medida, los resultados del
laboratorio.
Palabras claves: solución, constante ebulloscópica, molalidad, densidad, mol, peso molecular.
La diferencia entre estos dos puntos se conoce como
1. IntroducciónMuchas de las propiedades importantes de las disoluciones dependen del número de partículas de soluto
en la solución y no de la naturaleza de las partículas
del soluto. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas porque tienen un mismo origen; esto
es, todas ellas dependen del número de partículas
sean átomos, moléculas o iones. Una de las propiedades coligativas es la elevacióndel punto de ebullición.
Elevación del punto de ebullición, el cual podemos
expresar de la siguiente forma:
∆T b = T – T o
Donde:
∆T b = elevación del punto de ebullición
T=Temperatura de la solución
To= Temperatura del solvente puro.
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión
atmosférica externa.
En soluciones diluidasla elevación del punto de ebullición es proporcional a la concentración del soluto.
Esta relación se puede expresar de la siguiente manera:
Para incrementar el punto de ebullición relativo al del
solvente puro, T, es directamente proporcional al
número de partículas del soluto por mol de moléculas
de solvente. Dado que la molalidad expresa el número
de moles de soluto por 1000 g desolvente, lo cual
representa un número fijo de moles del solvente. Así
Tes proporcional a la molalidad.
∆T b = K b . m = T – T
Donde:
K b =Es la constante molal del punto de ebullición
cuyo valordepende del disolvente utilizado.
m =Molalidad de la solución.
Para determinar la constante ebulloscopica se utiliza
la expresión matemática siguiente:
1
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Se utilizaron enla realización de la práctica 22, 5 mL
de Etilenglicol 22.5mL y 100 mL de Agua.
K b = RT / 1000 ∆H v
2
Donde:
T=Temperatura absoluta de ebullición
R=Constante universal de los gases en calorías.
∆H v =Calor latente de ebullición por gramo de sustancia.
La variación de la temperatura de ebullición es igual al
producto de la molalidad de la solución, por la constante ebulloscópica dela sustancia (∆Tb= m∙ Ke).
Sabiendo lo anterior, podemos obtener
mexp= ∆Tb/Keexp.
2. Metodología y Materiales
La constante ebulloscopia está dada por la ecuación
matemática
En la práctica de laboratorio referente a la elevación
del punto de ebullición se realizaron algunas actividades descrita en la guía de trabajo, la cual explicaba
detalladamente los procedimientos por seguir.Inicialmente fue suministrado el material con el cual se trabajó la práctica y el dato la densidad del etilenglicol
C 2 H 6 O 2 (Densidad: 11,13 g/mL) con el cual se trabajó. Se
procedió a realizar el montaje del equipo, como lo
indicaba el dibujo del preinforme de la práctica. Se
midieron 100 mL de agua y se agregaron al balón
carborundos. Se calentó con el mechero lentamente y
se determino...
José Luis Arenas, Carmen Pérez Donado, María Camila Rodríguez, Silvia Alexandra Peña, Daniela Echeverría
Daza
Universidad del Atlántico.
Josearenas-2106@hotmail.com
Resumen
Este informe presenta los cálculos, comportamientos, observaciones y conclusiones que se infieren a partir de
la experiencia realizada en el laboratorio,buscando analizar y comprender una de las propiedades coligativas:
la elevación del punto de ebullición; y a partir de esta, la posibilidad de deducir características de la solución en
estudio, como lo es las moles presentes, la molalidad y la constante ebulloscópica. . El dar a conocer las conclusiones basadas en observaciones y cálculos, es una tarea que implica cuidado y meticulosidad, ya que sellegan a cometer pequeños errores en la realización de la práctica, que se propagan a medida que las mediciones actuales se basan en las anteriores, y que llegan a afectar, aunque en pequeña medida, los resultados del
laboratorio.
Palabras claves: solución, constante ebulloscópica, molalidad, densidad, mol, peso molecular.
La diferencia entre estos dos puntos se conoce como
1. IntroducciónMuchas de las propiedades importantes de las disoluciones dependen del número de partículas de soluto
en la solución y no de la naturaleza de las partículas
del soluto. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas porque tienen un mismo origen; esto
es, todas ellas dependen del número de partículas
sean átomos, moléculas o iones. Una de las propiedades coligativas es la elevacióndel punto de ebullición.
Elevación del punto de ebullición, el cual podemos
expresar de la siguiente forma:
∆T b = T – T o
Donde:
∆T b = elevación del punto de ebullición
T=Temperatura de la solución
To= Temperatura del solvente puro.
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión
atmosférica externa.
En soluciones diluidasla elevación del punto de ebullición es proporcional a la concentración del soluto.
Esta relación se puede expresar de la siguiente manera:
Para incrementar el punto de ebullición relativo al del
solvente puro, T, es directamente proporcional al
número de partículas del soluto por mol de moléculas
de solvente. Dado que la molalidad expresa el número
de moles de soluto por 1000 g desolvente, lo cual
representa un número fijo de moles del solvente. Así
Tes proporcional a la molalidad.
∆T b = K b . m = T – T
Donde:
K b =Es la constante molal del punto de ebullición
cuyo valordepende del disolvente utilizado.
m =Molalidad de la solución.
Para determinar la constante ebulloscopica se utiliza
la expresión matemática siguiente:
1
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Se utilizaron enla realización de la práctica 22, 5 mL
de Etilenglicol 22.5mL y 100 mL de Agua.
K b = RT / 1000 ∆H v
2
Donde:
T=Temperatura absoluta de ebullición
R=Constante universal de los gases en calorías.
∆H v =Calor latente de ebullición por gramo de sustancia.
La variación de la temperatura de ebullición es igual al
producto de la molalidad de la solución, por la constante ebulloscópica dela sustancia (∆Tb= m∙ Ke).
Sabiendo lo anterior, podemos obtener
mexp= ∆Tb/Keexp.
2. Metodología y Materiales
La constante ebulloscopia está dada por la ecuación
matemática
En la práctica de laboratorio referente a la elevación
del punto de ebullición se realizaron algunas actividades descrita en la guía de trabajo, la cual explicaba
detalladamente los procedimientos por seguir.Inicialmente fue suministrado el material con el cual se trabajó la práctica y el dato la densidad del etilenglicol
C 2 H 6 O 2 (Densidad: 11,13 g/mL) con el cual se trabajó. Se
procedió a realizar el montaje del equipo, como lo
indicaba el dibujo del preinforme de la práctica. Se
midieron 100 mL de agua y se agregaron al balón
carborundos. Se calentó con el mechero lentamente y
se determino...
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