informe 11- Quimica general

FACULTAD DE INGENIERÍA Y GESTIÓN AMBIENTAL
LABORATORIO DE QUIMICA
CURSO: Química General
PROFESORES: Martínez Torres, German Saúl
INFORME DE PRÁCTICAS
PRACTICA N°: 11
TITULO: Determinación de pH y pOH en Diferentes Muestras
INTEGRANTES:

HORARIO DE PRÁCTICAS:
DIA: Jueves
HORA:12:10 – 02:00
FECHA DE LA REALIZACION DE LA PRÁCTICA:
20 de Junio del 2013
FECHA DE ENTREGA DE INFORME:
27 de Junio del 2013
LIMA – PERÚ




MARCO TEÓRICO:
El pH es una expresión que indica la concentración de iones hidrogeno (H+). Este término fue implantado por el químico Soren Sorensen, quien lo define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrogeno Esespecialmente útil para expresar cuantitativamente: la acidez o la alcalinidad (basicilidad).
La basiciliadad se expresa en una escala, que da a conocer si es acido o alcalino cuando muestra un valor menor a 7 demuestran que son ácidos mientras mayor de 7 son alcalinos por lo tanto se dice que la solución es neutra cuando su pH es igual a 7.
Como se dijo en la parte de introducción el pH es un valordado por la acidez o alcalinidad de la solución. Pero estos numero eran muy pequeños por eso Sorensen propuso en 1909 la medida más práctica que es el pH. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración molar del ion hidrogeno:
pH = -log [(H3O)1+] = {log[(H3O)1+]}-1

Un ejemplo es este:
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) essimplemente un pH de 7 ya que: pH = –log [10–7] = 7
También se hablo acerca de que este número es un logaritmo de base 10 con signo negativo
Curvas de Titulación se le denomina a una gráfica dada con los datos del pH con los mililitros de titulante (gasto). Esto es algo instructivo. El pH a lo largo de la titulación se puede calcular directamente de las cantidades estequiometrias de ácidos y baseque van reaccionando. La curva de titulación es útil para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado.
OBJETIVOS:
• Utilizar el pH de una disolución para calcular concentración de iones hidrógenos e iones hidroxilos.
• Aplicar los valores de pH en el cálculo de las constantes de ionización de ácidos y bases débiles.
MATERIAL y MÉTODOS:
MATERIAL:
Potenciómetro o pH-metro de Laboratorio
 Agitador magnético
 Gradilla
 Tubos de ensayo
 Pipetas graduadas de 10 y 25 mL
 Vasos de precipitado de 50 mL y 100mL Peseta.
 Matraz erlenmeyer de 250 mL Bureta de 25 mL
 Mortero y pilón Cuchillo y espátula Colador de plástico Tabla de picar verduras
 Licuadora OSTER de 3 velocidades
REACTIVOS:
 Ácido clorhídrico, HCl, 1M Hidróxido de sodio,NaOH, 1M Buffer fosfáto
 Buffer Acetato Agua potable Zumo de fresa.
 Zumo de uva. Zumo de tomate. Zumo de camu camu Pulpa de cocona roja Zumo de naranja. Zumo de limón.
 Muestra de una bebida carbonatada (coca cola) Leche de magnesia
 Sal de Andrews Fenolftaleína Rojo de metilo
 Azul de bromotimol
 Agua destilada
 Tiras de papel indicador universal y escala para comparación.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO 1. Determinación del pH de diferentes muestras
Preparar las muestras de acuerdo a las indicaciones del profesor y completar el Cuadro medir el pH con el potenciómetro y con las tiras del papel indicador universal y completar el Cuadro.
EXPERIMENTO 2. Viraje de indicadores dentro de un rango de pH conocido.
Disponer de tubos de ensayo y numerarlos.
Agregar acada tubo 2 mL de disolución ácida y básica, según indica el profesor.
Adicionar 1 gota de indicador: rojo de metilo al tubo azúl de bromotimol y fenolftaleína, tal como lo indica el profesor.
Observar los cambios de color, y anotar los resultados en el cuadro.
EXPERIMENTO 3. Valoración de la disolución de HCl 0,1M con una disolución de NaOH 0,1M
Tomar 5 mL del ácido HCl 0,1M (medido con...