Informe De Quimica I
Páginas: 5 (1231 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2012
titulo de LABORATORAORIO: Volumen Molar
n° de laboratorio : 07
CURSO
: Laboratorio Química General
APELLIDOS Y NOMBRES : Quispe Hinostroza MayraVOLUMEN MOLAR
I. OBJETIVOS:
* Determinar el Volumen molar.
* Determinar el volumen molar aparente a dilución.
* Genera relaciones de proporcionalidad entre la cantidad de materia y la cantidad de sustancia.
* Armar un aparato que permita medir el gas producido en la experiencia.
* Calcular el volumen molar del gas producido en lascondiciones del laboratorio y en C.N.
II. PRINCIPIOS TEORICO:
Amedeo Avogadro fue un físico italiano que a través de la hipótesis sobre el número de moléculas existentes en estas muestras de gas, explicó como los gases se combinan, manteniendo una proporción simple entre ellos y aún concluye que el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno se encuentran en la forma biatómica, o sea: H2, O2 yN2.
Pero no fue sino hasta que el científico Avogadro, se apoyó en los conocimientos preexistentes de su época sobre los gases y en los resultados de sus experimentos, que se formuló una hipótesis sobre el número de moléculas que existen en dos muestras de gas.
Esta suposición dice que dos recipientes, del mismo volumen, conteniendo gases diferentes, a la misma temperatura y presión,deberían contener el mismo número de moléculas.
Años más tarde, el profesor de físico-química Jean Baptiste Perrin, realizó varios experimentos con el fin de determinar el valor del número de A vogadro, o sea, la cantidad de moléculas existentes en un mol de sustancia.
Con sus estudios, llegó a un valor comprendido entre 6,5 x 10²³ y 7,2 x 10²³ moléculas en cada mol y con esto, se ganó elPremio Nobel de Física en el año de 1926.
Después de ese acontecimiento, nuevas experiencias fueron realizadas y por fin, se demostró fehacientemente que el Número de Avogadro es igual a 6,02 x 10²³ moléculas por mol de sustancia.
Tomando en cuenta el número de Avogadro, sabemos que hay aproximadamente 6,02 x 10²³ átomos/mol.
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumenque ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.[3] Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Para hacer cálculos estequiométricos se requiere ecuaciones bien balanceadas y las definiciones de:
* MOL:
* Numero de Avogadro
* Volumen molar
* Peso molecularAmedeo Avogadro
* MOL:
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12Eje: como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. (C¹²)
* NUMERO DE AVOGADRO:
El número representado por 1 mol (6.022 x 10²³) se llama número de Avogadro. La masa atómica (expresada en gramos) de 1 mol de cualquier elemento contiene el mismo número de partículas (número de Avogadro) que hay exactamente en 12 g de 12C.
A partir de la definición demol, podemos decir que la masa atómica en gramos de cualquier elemento contiene 1 mol de átomos, moléculas, iones o electrones representa el número de Avogadro de esta
Partículas
* VOLUMEN MOLAR:
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es...
n° de laboratorio : 07
CURSO
: Laboratorio Química General
APELLIDOS Y NOMBRES : Quispe Hinostroza MayraVOLUMEN MOLAR
I. OBJETIVOS:
* Determinar el Volumen molar.
* Determinar el volumen molar aparente a dilución.
* Genera relaciones de proporcionalidad entre la cantidad de materia y la cantidad de sustancia.
* Armar un aparato que permita medir el gas producido en la experiencia.
* Calcular el volumen molar del gas producido en lascondiciones del laboratorio y en C.N.
II. PRINCIPIOS TEORICO:
Amedeo Avogadro fue un físico italiano que a través de la hipótesis sobre el número de moléculas existentes en estas muestras de gas, explicó como los gases se combinan, manteniendo una proporción simple entre ellos y aún concluye que el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno se encuentran en la forma biatómica, o sea: H2, O2 yN2.
Pero no fue sino hasta que el científico Avogadro, se apoyó en los conocimientos preexistentes de su época sobre los gases y en los resultados de sus experimentos, que se formuló una hipótesis sobre el número de moléculas que existen en dos muestras de gas.
Esta suposición dice que dos recipientes, del mismo volumen, conteniendo gases diferentes, a la misma temperatura y presión,deberían contener el mismo número de moléculas.
Años más tarde, el profesor de físico-química Jean Baptiste Perrin, realizó varios experimentos con el fin de determinar el valor del número de A vogadro, o sea, la cantidad de moléculas existentes en un mol de sustancia.
Con sus estudios, llegó a un valor comprendido entre 6,5 x 10²³ y 7,2 x 10²³ moléculas en cada mol y con esto, se ganó elPremio Nobel de Física en el año de 1926.
Después de ese acontecimiento, nuevas experiencias fueron realizadas y por fin, se demostró fehacientemente que el Número de Avogadro es igual a 6,02 x 10²³ moléculas por mol de sustancia.
Tomando en cuenta el número de Avogadro, sabemos que hay aproximadamente 6,02 x 10²³ átomos/mol.
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumenque ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.[3] Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Para hacer cálculos estequiométricos se requiere ecuaciones bien balanceadas y las definiciones de:
* MOL:
* Numero de Avogadro
* Volumen molar
* Peso molecularAmedeo Avogadro
* MOL:
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12Eje: como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. (C¹²)
* NUMERO DE AVOGADRO:
El número representado por 1 mol (6.022 x 10²³) se llama número de Avogadro. La masa atómica (expresada en gramos) de 1 mol de cualquier elemento contiene el mismo número de partículas (número de Avogadro) que hay exactamente en 12 g de 12C.
A partir de la definición demol, podemos decir que la masa atómica en gramos de cualquier elemento contiene 1 mol de átomos, moléculas, iones o electrones representa el número de Avogadro de esta
Partículas
* VOLUMEN MOLAR:
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es...
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