Informe de Rx Redox

1. OBJETIVOS :

Comprenda los conceptos de oxidación y reducción,así como la relación indispensable que hay entre ellos.

Saber reconocer de manera cualitativa las reacciones Redoxmediante la observación de sus propiedades físicas (color, formaciónde un precipitado, desprendimiento de un gas, etc.

Reconocer en una reacción Redox el agente oxidante y agentereductor de acuerdo a los cambiosfísicos observados.
















2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
A) Reacciones redox.-
*También llamados reacciones de reducción y oxidación.
*Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).
*Además, existe variaciones en el numero de oxidación.

A.1)Oxidación: Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación aumenta porque pierde carga negativas.

Ejemplo:









A.2) Reducción: Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.


Ejemplo:A.3) El agente oxidante: Es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.
A.4) El agente reductor: Es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.








3.- DESARROLLO EXPERIMENTAL :
3.1 )Identificación de iones Fe+2 y Fe+3 .
NH4OH
FeSO4 NH4OH FeCl3
(1) (2)
3.1.1) Identificación del ión Fe2+

FeSO4 + NH4OH => Fe (OH) + (NH4)2 SO4
Sulfato amoniaco Hidróxidode hierro II de Fe +2

COLOR : Verde petróleo

Tomamos un tubo de ensayo en el cual agregamos unas gotas de sulfato de hierro FeSO4 ,a este se le añadió hidróxido de amonio ,finalmente se obtuvo hidróxido dehierro (Fe(OH)2 más (NH4)2SO4
OBSERVACIÓN :
*Se observó que el sulfato de hierro en presencia con el amoniaco cambia a un color verde petróleo, ya que inicialmente el compuesto FeSO4 era transparente.
3.1.2) Identificación del ión Fe 3+
FeCl3 + NH4OH  Fe (OH)3 + NH4Cl
Cloruro de amoniaco Hidróxidohierro III de Fe3+
COLOR: Ladrillo

OBSERVACIÓN:
*Se observó un cambio de color por parte del cloruro de hierro III (FeCl3) al mezclarse con amoniaco, ya que inicialmente este compuesto tenía un color amarillo, luego de la combinación se obtuvo colorladrillo.

3.2) Reacción en medio ácido.
3.2.1) H2SO4
FeSO4 HNO3 FeSO4 + H2SO4 + HNO3 ∆ Fe2 (SO4) + NO + H2O

COLOR : amarillo manzanilla



Tomamos un tubo de ensayo en el cual agregamos unas gotas de sulfato de hierro FeSO4 ,a este se le añadióhidróxido de amonio ,finalmente se obtuvo hidróxido de hierro Fe(OH)2 más (NH4)2SO4

Agente reductor : FeSO4
Agente oxidante : HNO3


OBSERVACIÓN:
NO : óxido nítrico
NO = Gas incoloro
Se puede observar un cambio de color
Se libera un gas de color transparente
Posteriormente,se le añade NH4OH y pasa de Fe+2 a Fe+3 , se observó también un cambio de color el cual fue color ladrillo.
Al...