Informe De Ácidos Y Bases
Páginas: 9 (2031 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2012
PRÁCTICA No. 2
EQUILIBRIO DE ÁCIDOS Y BASES
MAUDY SORLEY MEDINA
FRANCISCO CELY
OSCAR MOSQUERA
ARNOLD JAMPIER GONZALEZ
ESTEFANIA CHICA ROA cod: 20112106757
PRESENTADO EN LA ASIGNATURA
DE QUIMICA GENERAL II
CÓD.: BFINPE01-113768
PROFESORA: LUZ MARINA BOTERO ROJAS
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMASDE INGENIERÍA AGRÍCOLA
NEIVA, octubre16 del 2012
OBJETIVOS
Determinar las constantes de disociación del ácido acético y del amoniaco.
Determinar cómo afecta la concentración de cada uno de los reactivos en la basicidad y/o acidez de la reacción química.
Calcular la concentración final de la solución a partir del volumen y la molaridad.
ASPECTOS TEÓRICOS
SOLUCIONESAMORTIGUADORAS:
Las soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mássencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio. La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para los fisiólogos, el estudio de la regulación delequilibrio ácido-base.
Para el caso de una solución amortiguadora formada por un ácido débil HA, y su base conjugada A-, el efecto regulador se basa en el equilibrio existente entre el ácido débil y su base conjugada.
HA + H2O H3O+ + A-
Sacando -Log a cada miembro de la ecuación se tiene:
Dado que p = -Log, entonces la ecuación anterior se transforma en:
Reordenandola ecuación se tiene:
Esta ecuación se conoce como la ecuación de Henderson – Hasselbalch.
El pH de la solución reguladora depende del valor de la constante de disociación del ácido débil Ka y de la relación de las concentraciones del par ácido-base conjugado; con base en el pH de la solución se puede calcular la constante del ácido.
HIDRÓLISIS DELAS SALES:
La hidrólisis de unasal describe la reacción de un anión, de un catión o de ambos con el agua. Las sales pueden producir una disolución ácida básica o neutra.
Según procedan el catión y el anión de un ácido o de una base fuerte o débil las sales se clasifican en:
Sales procedentes del ácido fuerte y base fuerte. Producen disoluciones neutras.
Sales procedentes de ácido débil y base fuerte. Producendisoluciones básicas.
Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. Producen disoluciones ácidas.
Sales procedentes de ácido débil y base débil. Se hidrolizan tanto el catión como el anión y pueden ser soluciones ácidas, básicas o neutras dependiendo de las fuerzas relativas del ácido débil y la base débil.
La hidrólisis del NH4Cl produce una disolución ácida:
El ion Cl- por seruna base conjugada de un ácido fuerte no tiende a hidrolizarse, en tanto que el ion amonio se hidroliza según la reacción:
Con base en el pH de la solución salina de cloruro de amonio y su concentración inicial, se puede calcular la constante de disociación del amoniaco Kb.
PREGUNTAS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
PREGUNTAS:
i) Presente los resultados de la tabla 3.2 y justifiquelos valores con los cálculos
Respectivos:
VASOS [CH_3COOH] (mol/L) [CH_3COONa] n/L Log ([CH_3 COONa])/([CH_3 COOH]) pH pKa Ka
A 0.04 0.16 0.60 4.5 3.9 1.26x10-4
B 0.06 0.14 0.36 4.2 3.84 1.44x10-4
C 0.08 0.12 0.17 3.8 3.63 2.3x10-4
Temperatura ambiente: 30°C
pKa (valor promedio): 3.79
Ka (valor promedio): 2.3 x 10-5
Concentración final del [CH_3COOH]:
[C_f]: (Vi x...
EQUILIBRIO DE ÁCIDOS Y BASES
MAUDY SORLEY MEDINA
FRANCISCO CELY
OSCAR MOSQUERA
ARNOLD JAMPIER GONZALEZ
ESTEFANIA CHICA ROA cod: 20112106757
PRESENTADO EN LA ASIGNATURA
DE QUIMICA GENERAL II
CÓD.: BFINPE01-113768
PROFESORA: LUZ MARINA BOTERO ROJAS
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMASDE INGENIERÍA AGRÍCOLA
NEIVA, octubre16 del 2012
OBJETIVOS
Determinar las constantes de disociación del ácido acético y del amoniaco.
Determinar cómo afecta la concentración de cada uno de los reactivos en la basicidad y/o acidez de la reacción química.
Calcular la concentración final de la solución a partir del volumen y la molaridad.
ASPECTOS TEÓRICOS
SOLUCIONESAMORTIGUADORAS:
Las soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mássencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio. La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para los fisiólogos, el estudio de la regulación delequilibrio ácido-base.
Para el caso de una solución amortiguadora formada por un ácido débil HA, y su base conjugada A-, el efecto regulador se basa en el equilibrio existente entre el ácido débil y su base conjugada.
HA + H2O H3O+ + A-
Sacando -Log a cada miembro de la ecuación se tiene:
Dado que p = -Log, entonces la ecuación anterior se transforma en:
Reordenandola ecuación se tiene:
Esta ecuación se conoce como la ecuación de Henderson – Hasselbalch.
El pH de la solución reguladora depende del valor de la constante de disociación del ácido débil Ka y de la relación de las concentraciones del par ácido-base conjugado; con base en el pH de la solución se puede calcular la constante del ácido.
HIDRÓLISIS DELAS SALES:
La hidrólisis de unasal describe la reacción de un anión, de un catión o de ambos con el agua. Las sales pueden producir una disolución ácida básica o neutra.
Según procedan el catión y el anión de un ácido o de una base fuerte o débil las sales se clasifican en:
Sales procedentes del ácido fuerte y base fuerte. Producen disoluciones neutras.
Sales procedentes de ácido débil y base fuerte. Producendisoluciones básicas.
Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. Producen disoluciones ácidas.
Sales procedentes de ácido débil y base débil. Se hidrolizan tanto el catión como el anión y pueden ser soluciones ácidas, básicas o neutras dependiendo de las fuerzas relativas del ácido débil y la base débil.
La hidrólisis del NH4Cl produce una disolución ácida:
El ion Cl- por seruna base conjugada de un ácido fuerte no tiende a hidrolizarse, en tanto que el ion amonio se hidroliza según la reacción:
Con base en el pH de la solución salina de cloruro de amonio y su concentración inicial, se puede calcular la constante de disociación del amoniaco Kb.
PREGUNTAS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
PREGUNTAS:
i) Presente los resultados de la tabla 3.2 y justifiquelos valores con los cálculos
Respectivos:
VASOS [CH_3COOH] (mol/L) [CH_3COONa] n/L Log ([CH_3 COONa])/([CH_3 COOH]) pH pKa Ka
A 0.04 0.16 0.60 4.5 3.9 1.26x10-4
B 0.06 0.14 0.36 4.2 3.84 1.44x10-4
C 0.08 0.12 0.17 3.8 3.63 2.3x10-4
Temperatura ambiente: 30°C
pKa (valor promedio): 3.79
Ka (valor promedio): 2.3 x 10-5
Concentración final del [CH_3COOH]:
[C_f]: (Vi x...
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