informe Disoluciones

Experimento Disoluciones

Introducción
En este trabajo analizaremos algunos experimentos de como la concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto presente en una determinadacantidad de disolvente o disolución.












Hipótesis
Experimento sal (4 gramos) con agua destilada:
La sal se disolverá en el agua pero lo hará en un proceso muy lento, quedaránpequeños cristales salinos.
Experimento agua destilada con agua oxigenada:
Obviamente son dos elementos líquidos por lo que no habrá ningún cristal que quede en la disolución resultante.
Experimento sal(6 gramos) con agua destilada:
Ocurrirá algo similar al primer experimento, pero esta vez como tenemos más sal no quedarán muchos cristales no diluidos.
Experimento azúcar (6 gramos) con aguadestilada:
También se observarán pequeños cristales de azúcar que no quedarán diluidos con el agua.




Resultados
Experimento
Resultado
4 gramos de cloruro de sodio con agua destilada
En ladisolución resultante se pueden notar pequeños cristales de sal no diluidos en el agua
Agua destilada con agua oxigenada
El agua cambió un poco su color, por lo que se nota la presencia del aguaoxigenada
6 gramos de cloruro de sodio con agua destilada
Al mezclarlos el agua destilada cambia de color y después vuelve a la normalidad. También se produce un efecto óptico.
6 gramos de azúcar con aguadestilada
Se terminaron notando muchos cristales de azúcar rondando en el agua






Análisis de Resultados
Experimento 1
1. Si tomamos la primera disolución preparada y agregamosadicionalmente 0,5 g de soluto, ¿qué cambios ocurrirán en su concentración?
El agua destilada va a cambiar de color y después volverá a su normalidad
2. ¿Por qué es necesario rotular las disolucionespreparadas con datos como la fecha de elaboración, soluto disuelto y la concentración?
Porque así poseemos una mayor información sobre las disoluciones. Nos permite diferenciarlas del resto, sabremos la...