informe inorganica

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
QUIMICA INORGANICA LABORATORIO



PROPIEDADES PERIODICAS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
-TENDENCIAS SOBRE VALORES-

SECCION EXPERIMENTAL
ACTIVIDAD 1
Definición de los siguientes términos:

1. NUMERO ATOMICO (Z): Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número deelectrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo. La identidad química de un átomo queda determinada exclusivamente por su número atómico. Por ejemplo, el número atómico del nitrógeno es 7; esto significa que cada átomo neutro de nitrógeno tiene 7 protones y 7 electrones; o bien, visto de otra forma, cada átomo en el universo que contenga 7protones recibe el nombre de nitrógeno.
2. MASA ATOMICA (ma): Es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones y varían en los distintos isotopos, sabemos que los átomos de elementos distintos tienen distinta masa entre sí, por ejemplo un átomo de hidrogeno tiene distinta masa que un átomo de cobre. El átomo de cobre tiene más masa; por lotanto pesa más que el átomo de hidrogeno (tiene mayor peso atómico).
Los átomos son tan pequeños que no podemos medir (pesar) las masas de un átomo individualmente. No existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo; tampoco es posible contar los átomos necesarios para ajustar una determinada combinación o reacción química entre los elementos distintos.
3. TAMAÑO ATOMICO (radioatómico): Generalmente se piensa como el volumen que contiene alrededor del 90% de la densidad electrónica total alrededor del núcleo. Cuando tiene que ser más específico, se define el tamaño de un átomo en términos de su radio atómico, que es la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes.







4. TAMAÑO IONICO (Radio iónico): Es el radio de un catión o de unanión. El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto químico. Por ejemplo, la estructura tridimensional de un compuesto iónico depende del tamaño relativo de sus cationes y aniones.

5. VOLUMEN ATOMICO: Es la relación entre la masa atómica y la densidad de un elemento, se mide en unidades de volumen por mol, el volumen atómico aumenta con el numero atómico en elementosdel mismo grupo, por ejemplo el potasio será mayor que el sodio, los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque S después los no metales y finalmente los metales de transición.

6. ENERGIA DE IONIZACION (I): Es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso, para poder arrancarle un electrón. El electrón que se pierde es el que está unido más débilmente alnúcleo. La energía de ionización disminuye al aumentar los radios atómicos. suele expresarse como Julio/ mol.

Energía + X(g)  X+(g)+ e-

7. AFINIDAD ELECTRONICA: Otra propiedad de los átomos que influye fuertemente en su comportamiento químico es su capacidad para aceptar uno o más electrones; esta propiedad se denomina afinidad electrónica, la cual es el cambio de energía que ocurre cuando unátomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un anión.

X(g) )+ e-  X+(g)

8. ELECTRONEGATIVIDAD: Pauling definió la electronegatividad como el poder que un átomo de una molécula tiene para atraer electrones hacia sí mismo. Esta atracción relativa de los pares de electrones enlazantes refleja la Zef, comparativa de los dos átomos sobre los electrones compartidos. Por lo tanto, losvalores aumentan de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y disminuye hacia abajo en los grupos de la misma manera que lo hacen las energías de ionización.
9. PRINCIPIO DE AUFBAU: para escribir las configuraciones electrónicas se utiliza el principio de Aufbau. Aufbau es una palabra Alemana que significa “construcción progresiva”, y se utiliza este método para asignar las configuraciones...