Informe labo 9 ia
Páginas: 6 (1485 palabras)
Publicado: 3 de julio de 2010
OBJETIVO
•Determinar la solubilidad del Ca(OH)2 a diferentes temperaturas por el método de titulación y graficar la curva desolubilidad correspondiente.
•Determinar la constante experimental del producto de
solubilidad de los diferentes pares de soluciones, observandoque la formación de sus precipitados se disuelvan al disminuirlas concentraciones de éstos
MARCO TEÓRICO
SOLUBILIDAD YPRODUCTO DE SOLUBILIDAD
Para muchas sustancias existe un límite respecto a cuanto puede disolverse en un volumen dado de disolvente. Este límite varía de acuerdo con la naturaleza del soluto y del disolvente.
SOLUBILIDAD:
Se llama solubilidad de un soluto en un determinado solvente, al valor que alcanza la concentración del soluto de la solución saturada con el solvente específico. Lasolubilidad se expresa en gramos de soluto/100g de solvente.
La solubilidad de un sólido a determinada temperatura se mide según una solución saturada del sólido. En estas condiciones existe un equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y un sólido no disuelto. Desde que el sistema esta en equilibrio cuantitativo entre todas las especies sus concentraciones pueden quedar afectadas por uncambio en el estado de equilibrio.
Para el caso de un sólido iónico en equilibrio con una solución acuosa de los iones que comprenden ese sólido podemos escribir:
MxAy(s) X M+y(-eq) + Y A+x(eq)
Y la constante de equilibrio esta determinada por las concentraciones molares de los iones:
Kps = [M+y]x [A-x]y
El producto de solubilidad caracteriza la solubilidad desustancia poco solubles “a una temperatura dada”, cuando menor es el producto de solubilidad el sólido se disuelve menos. Por ejemplo, si el Kps del AgCl es 1,7 x 10-10 y la del Agl es de 8,5 x 10-11, de ello se deduce que la solubilidad del AgCl es mayor que el Agl.
La solubilidad de una sustancia poco soluble en agua equivale aproximadamente a su solubilidad molar, debido a la escasacantidad de soluto disuelto y asumiendo la densidad de agua como 1 g/mL, por lo ésta quedaría expresada como: gramos de soluto/100 mL de solución. Del producto de solubilidad es fácil pasar de la solubilidad molar a la iónica (iones gramos por litro).
Consideramos por ejemplo el sulfato de Bario para lo cual el:
Kps = [Ba+2] [SO4-2]
Consignando la concentración de los iones “x” tenemos los Kps= x.x = x2 de modo que a partir del producto de solubilidad se puede determinar el numero de moles de BaSo4 y el número de iones – gramos de Ba+2 ó SO4-2 en un litro de solución saturada. Para determinar la solubilidad en gramos por litro el valor de solubilidad molar o iónica (x) se multiplica por el peso molecular o por el peso iónico.
Kps (Ba SO4) = (moles/L) (g/mol) (peso molecularBaSO4)
Titulación,
La titulación es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la determinación de la concentración de sustancias en solución. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico.
Dada una solución ácida, puede determinarse su concentración conociendo el volumen requerido para neutralizarla con una solución básica de concentraciónconocida (titulación ácido-base). Para reconocer el punto final de la titulación se puede utilizar un indicador que cambie de color al pasar de una solución básica a una ácida o a la inversa.
Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido. En el punto de viraje, llamado "punto final", se considera que el número de moles de ácido monoprótico y de basemonohidroxílica que han reaccionado es el mismo. Midiendo los volúmenes de ambas y conociendo la concentración de una de ellas, se puede conocer la concentración de la otra.
MATERIALES:
• Vaso de precipitado de 250mL.
• Bagueta.
• Pinzas para el vaso.
• Matraz de Erlenmeyer.
• Pipeta graduada de 10 mL
• Propipeta.
• Bureta
• 1 grafilla...
•Determinar la solubilidad del Ca(OH)2 a diferentes temperaturas por el método de titulación y graficar la curva desolubilidad correspondiente.
•Determinar la constante experimental del producto de
solubilidad de los diferentes pares de soluciones, observandoque la formación de sus precipitados se disuelvan al disminuirlas concentraciones de éstos
MARCO TEÓRICO
SOLUBILIDAD YPRODUCTO DE SOLUBILIDAD
Para muchas sustancias existe un límite respecto a cuanto puede disolverse en un volumen dado de disolvente. Este límite varía de acuerdo con la naturaleza del soluto y del disolvente.
SOLUBILIDAD:
Se llama solubilidad de un soluto en un determinado solvente, al valor que alcanza la concentración del soluto de la solución saturada con el solvente específico. Lasolubilidad se expresa en gramos de soluto/100g de solvente.
La solubilidad de un sólido a determinada temperatura se mide según una solución saturada del sólido. En estas condiciones existe un equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y un sólido no disuelto. Desde que el sistema esta en equilibrio cuantitativo entre todas las especies sus concentraciones pueden quedar afectadas por uncambio en el estado de equilibrio.
Para el caso de un sólido iónico en equilibrio con una solución acuosa de los iones que comprenden ese sólido podemos escribir:
MxAy(s) X M+y(-eq) + Y A+x(eq)
Y la constante de equilibrio esta determinada por las concentraciones molares de los iones:
Kps = [M+y]x [A-x]y
El producto de solubilidad caracteriza la solubilidad desustancia poco solubles “a una temperatura dada”, cuando menor es el producto de solubilidad el sólido se disuelve menos. Por ejemplo, si el Kps del AgCl es 1,7 x 10-10 y la del Agl es de 8,5 x 10-11, de ello se deduce que la solubilidad del AgCl es mayor que el Agl.
La solubilidad de una sustancia poco soluble en agua equivale aproximadamente a su solubilidad molar, debido a la escasacantidad de soluto disuelto y asumiendo la densidad de agua como 1 g/mL, por lo ésta quedaría expresada como: gramos de soluto/100 mL de solución. Del producto de solubilidad es fácil pasar de la solubilidad molar a la iónica (iones gramos por litro).
Consideramos por ejemplo el sulfato de Bario para lo cual el:
Kps = [Ba+2] [SO4-2]
Consignando la concentración de los iones “x” tenemos los Kps= x.x = x2 de modo que a partir del producto de solubilidad se puede determinar el numero de moles de BaSo4 y el número de iones – gramos de Ba+2 ó SO4-2 en un litro de solución saturada. Para determinar la solubilidad en gramos por litro el valor de solubilidad molar o iónica (x) se multiplica por el peso molecular o por el peso iónico.
Kps (Ba SO4) = (moles/L) (g/mol) (peso molecularBaSO4)
Titulación,
La titulación es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la determinación de la concentración de sustancias en solución. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico.
Dada una solución ácida, puede determinarse su concentración conociendo el volumen requerido para neutralizarla con una solución básica de concentraciónconocida (titulación ácido-base). Para reconocer el punto final de la titulación se puede utilizar un indicador que cambie de color al pasar de una solución básica a una ácida o a la inversa.
Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido. En el punto de viraje, llamado "punto final", se considera que el número de moles de ácido monoprótico y de basemonohidroxílica que han reaccionado es el mismo. Midiendo los volúmenes de ambas y conociendo la concentración de una de ellas, se puede conocer la concentración de la otra.
MATERIALES:
• Vaso de precipitado de 250mL.
• Bagueta.
• Pinzas para el vaso.
• Matraz de Erlenmeyer.
• Pipeta graduada de 10 mL
• Propipeta.
• Bureta
• 1 grafilla...
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