Informe Quimica 1

Colegio Metodista Concepcion

Celdas electroquímicas






Rodrigo Salazar
Francisco Sanhueza
4ºMEDIO
2/07/2015
Índice:
1. Introducción. 3
2. ¿Qué son las celdas electroquímicas? 4
3. Tipos de celdas: 4
4. Funcionamiento de las celdas. 5
5. Características principales de cada celda. 7
6. Fuerza electromotriz (FEM) 8
7. Conclusión: 9



1. Introducción.

La electroquímica, es una rama de laquímica la cual estudia la reacción que ocurren en una solución, la cual implica a un conductor (metal) y a un conducción iónico (electrolito).
Esta rama de la química fue creada o vista por primera vez por el científico Alesandro Volta en 1800, mientras que en 1836 John Frederic Daniell, construye una celda con electrodos de cobre y zinc.
En el siguiente informe, profundizaremos el tema recientementenombrados. Nombraremos los tipos de celdas, las definiremos y describiremos en si en cuanto a su funcionamiento, características, entre otros.



2. ¿Qué son las celdas electroquímicas?

Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas. Por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica alsistema (celda electrolítica).
Estos procesos de los cuales estamos hablando, son conocidos como ‘reacciones electroquímicas’ o ‘reacciones redox’, en donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, o bien reacciones de oxidación-reducción.
Estas celdas fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII por los científicos Luigi Galvani y Alesandro Volta por lo que tambiénse les denomina celda galvánica o voltaica en su honor.
3. Tipos de celdas:
Las celdas electroquímicas pueden distinguirse en dos tipos fundamentales:
Celdas Galvánicas: También denominadas celdas voltaicas, es una celda electroquímica la cual obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontaneas que tienes lugar dentro de la misma. Por lo general consta de dos metales diferentesconectados por un puente salino, o semi-celdas individuales separados por una membrana porosa.
El uso más común de este tipo de celdas, son las pilas.
Celdas electrolíticas: Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.

Celdas Galvanicas CeldasElectrolíticas
4. Funcionamiento de las celdas.

Celdas galvánicas:
Una celda galvánica consta de dos semiceldas. En su forma más simple, cada semicelda consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semicelda contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacciónquímica en la semicelda es una reacción redox.

En una celda galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semiceldas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones.



Ejemplo:

Las celdas galvánicasfuncionan como simples baterías en base a reacciones electroquímicas espontáneas. Este tipo de celdas convierten la energía química en energía eléctrica mediante dos celdas. Un puente salino conduce los iones a través de un ánodo negativo, donde la oxidación ocurre, y un cátodo positivo, donde ocurre la reducción. Varios ejemplos de celdas galvánicas electroquímicas comparten esta estructura básica,sólo difieren en los detalles.



Celdas electrolíticas:
La electrolisis, es un proceso contrario a las celdas galvánicas. En este caso, se aplica energía eléctrica para poder lograr una reacción química redox.
El proceso de electrolisis, se lleva a cabo en la celda electrolítica, la cual está formada por dos electrones inmersos en una sal fundida o en una disolución, conectados a una fuente...