Informe Quimica 5 2






Trabajo Práctico Nº5: “Leyes de las proporciones definidas.”









Septiembre, 2010






Introducción
La estequiometria, cumple una función muy importante dentro de la rama de la química, ésta estudia las relaciones cuantitativas o relaciones de masa en el transcurso de las reacciones químicas, por lo que analiza y define lasproporciones entre reactantes y productos en las ecuaciones químicas.
Dentro de la estequiometria existen leyes, las cuales están concentradas en cumplir con un principio para poder llegar a un resultado correcto; una de estas leyes es la “Ley de las proporciones definidas”, la cual consiste en que al combinar dos o más elementos para formar un compuesto, estos siempre estarán en una relación demasas constantes, sin importar la cantidad de los elementos combinados.

Objetivos
Usando Zinc en polvo en una reacción con ácido clorhídrico, se obtiene el compuesto Cloruro de Zinc; reactantes y productos que utilizaremos para analizar y comprobar la “Ley de las proporciones definidas”.











Parte experimental
Materiales
Balanza
Matraz Erlenmeyer de 125 mL
Zinc en polvo
Ácido clorhídricoPlancha calefactora

Procedimiento
En una balanza de sensibilidad igual o mayor a 0.01, se determina la masa de un matraz Erlenmeyer vacío, luego se agrega entre 0.40 y 0.80 gramos de Zinc en polvo en el interior del matraz y se coloca nuevamente en la balanza. Se agregan 10 mL de ácido clorhídrico se espera a que se disuelva completamente el Zinc, para ser llevada a la plancha calefactora, dondecomenzara a calentarse y evaporarse hasta sequedad. Una vez obtenido el producto, que correspondería a la sal, éste es dejado enfriar y llevado a la balanza para determinar su masa.
Observaciones
Una vez determinada la masa del zinc, se agregó ácido clorhídrico, éste comenzó a disolver al zinc en polvo, cuando se encontraba completamente disuelto se llevó a la plancha calefactora donde semantuvo en constante agitación para llegar más rápido a la sequedad y no calentar de manera uniforme la solución. Una vez en la plancha calefactora la solución comenzó a evaporarse lentamente, a salir burbujas y a tomar un color amarillo, cuando ya se encontraba totalmente evaporada la solución, comenzó a formarse un polvo blanco, que correspondería a la sal.
Masa del matraz Elder Meyer: 63.02gramos.
Masa de Zinc en polvo (entre 0.40 y 0.80): 0.53 gramos.
Masa del Erlenmeyer más la sal formada: 64.13 gramos.
Masa de la sal: 1.11 gramos.

Preguntas
Pregunta 1
Determine la razón masa Zn/masa Cl en moles y también los porcentajes en masa de ambos elementos.
Masa molar:
Zn=65.39g/mol
Cl= 35.45g/mol
0.53g/65.39g/mol= 8.1x10-3 moles de zinc
0.58/35.45g/mol= 16.4x10-3 moles de cloro

Razón masa de Zn/ masa Cl en moles: Para calcular la razón de masa de estos elementos en moles, primero es necesario saber los moles utilizados en la reacción, para luego poder hacer la razón pedida.8.1x10-3 moles Zn = 1:2
16.4x10-3 moles Cl

Porcentaje en masa: Para calcular el porcentaje en masa, se toma la masa del elemento, se divide por la masa total o la masa de la solución que en este caso corresponde a la masa de la sal, y se multiplica por 100.

Zinc: 0.53g x 100 = 47.7%
1.11gCloro: 0.58g x 100 = 52.2%
1.11g




Pregunta 2

Confeccione una tabla con los resultados de todos los grupos. ¿Qué conclusiones puede obtener? ¿Puede justificar las discrepancias entre los resultados?

Dato experimental.

Grupo
Zn g.
Sal g.
Cl g.
Zn moles
Cl moles
Zn/Cl
1
0.40
0.84
0.44
6.1x10-3
12.4x10-3
1:2
2
0.53
1.11
0.58...