Informe Quimica Alteraciones


Profesor(a):
Andrea Sanchez


Introducción











































Marco teórico

1. Cambios físicos y químicos:
Los cambios físicos son aquellos que no presentan una alteración en la naturaleza de la materia misma que se transforma, la principal característica de estos procesos es su reversibilidad, es decir, la capacidad de que las sustancias utilizadas en la reacciónpuedan volver a su estado inicial.
Los cambios físicos más importantes son los cambios de estado de la materia, estos pueden ser cambios progresivos o regresivos, dependiendo la influencia del calor. Ejemplos de estos cambios de estado son:
Solidificación: Paso del estado líquido al sólido.
Fusión: Paso del estado sólido a líquido.
Evaporación: Paso del estado líquido al gaseoso.

Los factores queinciden en estos cambios son

Ejemplos de estos serían la solidificación, vaporización y la condensación del agua (H2O).
Por otro lado los cambios químicos son aquellos en los que se altera la naturaleza de la sustancia y se altera a su vez la composición y su estructura.
Ejemplo de este es la combustión, un proceso de oxidación donde existe una sustancia que arde y desprende energía lumínica ycalórica.

2. Reacción Química:
Una reacción química consiste en una interacción en la cual una o más sustancias (en este caso denominadas reactantes), a través de un factor energético, se transforman, alterando su estructura molecular y sus enlaces formando estructuras denominadas productos.
La representación de estos fenómenos químicos se les denomina ecuaciones químicas, la cual representa a lassustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias que originan (productos), para que la ecuación sea correcta deben respetarse tres leyes:
a) Ley de Conservación de la Materia: Se refiere a que la masa total de los reactantes debe ser la misma que la de los productos.
b) Principio de Conservación de la Carga: Se afirma que en un proceso de electrización, los protones yelectrones no son alterados, sino que solo existirá una separación de las cargas.
c) Ley de la Conservación de la Energía: Se refiere a que la energía no puede crearse ni destruirse.
Un ejemplo de una Ecuación Química es:
A+xB yC+zD
Donde A, B, C y D representan las sustancias que reaccionan (izquierda) y las que se obtienen (derecha) y x, y y z representan los coeficientes estequiométricosestablecidos en la ley de la Conservación de la Masa.

3. Oxidación:
Es una reacción química donde un reactivo cede electrones a otro, alterando su estado de oxidación, es decir, la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elementos distintos fueran 100% iónicos.




4. Sacarosa (C12H22O11):
La sacarosa o azúcar es la mezcla entre los disacáridos glucosa y fructosa, esinodora e incolora en su estado fundamental y se puede obtener de cualquier planta y principalmente de la caña de azúcar o remolacha.
Al llegar a la temperatura de 186° C, la sacarosa se funde y se genera el proceso conocido como pirolisis o caramelización, en el cual la forma cristalina de la sacarosa se funde al superar su punto de fusión y se produce el rompimiento de las moléculas de azúcar através de una serie de complejas reacciones químicas y luego reagruparse las moléculas para generar la nueva estructura conocida como caramelo.

5. Yodo (I):
El yodo es un elemento correspondiente al grupo de los halógenos, en su forma sólida es de color gris violáceo y de brillo metálico, que se volatiza a una temperatura poco elevada, desprendiendo vapores de color azul violeta y con un olorsimilar al cloro. Se obtiene principalmente de los resultados de la purificación del salitre.
Su punto de fusión es 144°C y su punto de ebullición es 184°C, por esta poca diferencia de grados entre el punto de fusión y ebullición es que es relativamente fácil lograr una sublimación progresiva o inversa.
Por último es soluble en el alcohol y en las soluciones de los yoduros, y tiene muchos empleos...