Informe Quimica III

UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA














LABORATORIO DE QUÍMICA III


Informe de Laboratorio


“RECOLECCIÓN DE GASES Y LEY DE BOYLE”


Alumnos:
Carolina Baeza Chacón
Moisés Collio Bravo
Joaquín Flores Fuentes
Gustavo Morales Parada
Fabiola PeraltaCarrera: Pedagogía en Matemática
Fecha: 27/Abril/2012

Profesores:
Rodolfo Peña C.
Carlos Garrido L.


2012
Introducción

Día a día convivimos rodeados de distintos gases, estos tienen un comportamiento y condiciones especiales, En esto se enfocara nuestro trabajo teórico-práctico.
Mediante dos experimentosanalizaremos el comportamiento de ciertos gases, utilizaremos la ley general de los gases y ecuaciones vistas en laboratorios y cátedras anteriores.
Presentaremos en el primer experimento una obtención de elemento gaseoso.
En el primer experimento se mostrará la obtención de un elemento gaseoso (Hidrógeno) mediante una reacción entre un metal activo (Magnesio) y un ácido diluido (ácido clorhídrico)Verificando que los gases ocupan un lugar en el espacio.
Por otro lado mediante la tecnología se demostrara experimentalmente la ley de boyle utilizando un medidor de presión.

















Marco Teórico
Para entender nuestro trabajo es necesario saber ciertos contenidos:
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras pordistancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas(V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, demanera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, laenergía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Los gases dependen de ciertos factores (P, V, R, T, n) Estos se unen en la ley general de los gases
PV=nRT
Donde: P es presión, V es volumen, n es la cantidad de moles, R es la constante de los gases (0.082 L atm/mol K; -8.314 J / mol K; -1.98 cal / mol K), T es la temperatura (760 Torr =1 atm =101325 pascal)
Una característica de los gases es la presión, que se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuanto más moléculas choquen mayor será la presión y cuanto más rápido se muevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura), mayor será la presión.
En el caso del hidrogeno su presión se puede obtener atravez de la ley de Dalton que es unpprincipio que se utiliza en la química para predecir la concentración de los gases mezclados en términos de presión, también es conocida como la ley de presión parcial que establece que la suma de presiones de toda la mezcla de los gases es igual a la suma de todas las presiones en la mezcla
Patm = PH2 + P vapor H2O + Pcol H2O
Donde: PH2 se encuentra tabulada
P columna = h x p x gObjetivos
-Recolectar el gas (H2) producido en la reacción entre Magnesio (Mg2) y el Ácido clorhídrico (HCl).
-Cuantificar el volumen, la presión y la masa de hidrógeno producido en la reacción.
-Calcular la masa de magnesio basados en la ecuación estequiometrica.
-Determinar de forma empírica la relación entre presión y volumen en una muestra de aire.
-Comprobar empíricamente ley de los gases...