Informe Reaccion Quimica

REACCION QUIMICA

OBJETIVO GENERAL
* Identificar y producir diferentes tipos de reaccione químicas

OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Utilizando diferentes reactivos y en condiones diferentes hacerlos reaccionar y observar que se producen el momento de la reacción
* Plantear las ecuaciones para cada reacción

1. MARCO TEORICO

* LA ECUACIÓN QUÍMICA

En la ecuación química losnúmeros relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
HCl | + reactivos |  NaOH | → | NaCl | +productos |   H2O |
características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) )
2. Debenindicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima  o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
6CO2 | + | 6H2O | →luz solar | C6H12O6 |    + |  6O2 |
3. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomosque entran debe ser igual a los que salen

EJEMPLO:
2H(g) | + | O2(g) | → | 2H2O (l) |    + |  136 kcal |
5. Si hay una delta sobre la  flecha   indica que se suministra calor a la reacción;
EJEMPLO:
KClO3 | | KCl |    + |  O2 |
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* REACCION QUIMICA

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos apartir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo deátomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estadosde oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

Nombre | Descripción | Representación |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. | A+B → AB |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo seconvierte en zonas o productos. | AB → A+B |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + B |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → AD + BC |

Al analizar una reacción química es muyimportante tener en cuenta la ley de la conservación de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reacción química la masa total de las sustancias químicas reaccionantes tiene que ser igual a la masa total de los productos químicos. Efectivamente, la ley de la conservación de la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Otro aspecto que se debe tomar en cuenta al...