informe m/m m/v

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA.FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA. PROGRAMA: QUÍMICA FARMACÉUTICA.
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL.GRUPO 03.
ESTEQUIOMETRÍA RELACIÓN:
MASA/MASA Y MASA VOLUMEN.
PROFESOR: MIRIAN RAMIREZ GARCIA.
MEDELLÍN 28 DE AGOSTO DEL 2014.
Éste informe de laboratorio se dividirá en dos partes la primera parte corresponde a la práctica de masa/masa y la segunda parte corresponde ala parte de masa/volumen.
RELACIÓN ESTEQUIOMÉTRICA MASA/MASA.
OBJETIVOS.
Por método químicos determinar por medios experimentales la composición de una mezcla de clorato de potasio y cloruro de de potasio.
MARCO TEÓRICO.
Para la determinación de los componentes de una mezcla se pueden usar métodos químicos y métodos físicos. Los métodos físicos con aquellos en que los constituyentes de lamezcla no sufren cambio en sus estructuras ni características; pero a diferencia de los métodos físicos, por métodos químicos los constituyentes de una mezcla sufren transformaciones o reacciones químicas, cambiando totalmente sus características iniciales.
DATOS.
A una mezcla de KCl3 y NaCl se le aplicó energía calórica en presencia de MnO2 como catalizador, los datos obtenidos se muestran en lasiguiente tabla.
Tabla 1.
Masa en g.
Tubo de ensayo + base + catalizador. 31.99
Tubo de ensayo + base + catalizador + muestra. 33.96
Masa de la muestra problema. 1.97
Tubo de ensayo + base + catalizador + residuo. 33.66
Masa del oxígeno. 0.30
CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Escribir la ecuación química balanceada para la reacción de descomposición del clorato de potasio.268224021463000239649015748000 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
Calcular el peso del oxígeno gaseoso y el número de moles de oxígeno liberado.
Remitiéndonos a la tabla 1, observamos los pesos de la muestra del tubo antes y después del calentamiento, tenemos entonces lo siguiente.
Tubo + base + catalizador + muestra = 33.96
Tubo + base + catalizador + residuo = 33.66
Al restar ambosvalores, podremos observar cuanta masa se perdió, y ésta será la masa del oxígeno liberado.
33.96 g de muestra - 33.66 g de residuo = 0.30 g de Oxígeno liberado.
Peso molecular O2: 32 g/mol
222504017907000 0.30 g de Oxígeno x 1 Mol de oxígeno. = 0.013 Moles de oxígeno. 32 g de oxígeno.
Determinar el número de moles de oxígenopresentes en la muestra
Aludiendo al punto anterior y a sus respectivos cálculos, la cantidad de moles de oxígeno presentes en la muestra, es igual a la cantidad de moles de oxígeno liberado es decir 0.013 moles de oxígeno en la muestra.
Determinar el porcentaje de clorato de potasio y cloruro de sodio en la mezcla original.
PM KClO3 = 122,5 g/mol
Masa KClO3=moles O2* 2 moles KClO33 moles O2*122,5 g KClO31 mol KClO32377440256540001186815256540000.013 Mol de O2 x 2 mol de KClO3 x 122.5 g de KClO3 = 1.13 g de KClO3.
3 mol de O2 1 mol de KClO3
Masa NaCl = masa muestra – masa KClO3
Masa de la muestra = 1.97 g
1.97 g de muestra – 1.13 g de KClO3. = 0.84 g de NaCl
% = fracciónmasa muestra * 100%1,13 g KClO31,97 g muestra* 100%=57.6% KClO30,84 g NaCl1,97 g muestra* 100%=42.4% NaClCalcular la cantidad de cloruro de potasio proveniente de la descomposición del clorato de potasio
Peso molecular KCl: 74.5 g/mol
Peso molecular de KClO3 : 122.5 g/mol
Masa KClO3 = 1.13 g
1.13 g de KClO3 x 1 mol de KClO3 x 2 mol de KCl x 74.5 g de KCl 122.5 gKClO3 2 mol de KClO3 1 Mol de KCl
= 0.68 g de KCl
RESPUESTAS A PREGUNTAS DEL MANUAL.
¿Qué papel juega el MnO2 en la reacción? ¿Cómo influirá en el cálculo del porcentaje de clorato de potasio en la mezcla si el catalizador se descompusiera?
El MnO2 participa en la reacción como catalizador, acelerando el proceso de descomposición del clorato de potasio pues, de ser...