Informe



FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA
AREA DE ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL



INFORME DE LABORATORIO






NOMBRE DEL ALUMNO: Isadora Arias – Rodrigo Cea

FECHA: 27 de Mayo del 2013

HORA INICIO: 9:40 HORA TERMINO: 11:20

PROFESOR DEL LABORATORIO: Myriam Sáez

CARRERA: Ingeniería de Alimentos


INTRODUCCIÓN


El método de titulación potenciométrica ácido –base se fundamenta en que los iones
Hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar.
El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda ( pH) después de la adición del reactivo utilizando un potenciómetro o medidor de pH.
Para hallar la concentración del analito seconstruye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es aquel en el cual la pendiente de la curva cambia de signo)

Cabe mencionar que el equipo requerido para los métodos potenciométricos es simple y barato e incluye unelectrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir el potencial.



OBJETIVOS

- Calibrar un medidor de pH y aprender el uso y cuidado de un electrodo
- Valorar potenciométricamente el contenido de ácido fosfórico en una bebida y valorar el pH de distintos reactivos.




























DESARROLLO EXPERIMENTAL


Materiales,reactivos y equipos considerados en la experiencia:


Materiales y Equipos
Reactivos
pHmetro
vaso precipitado ( 100ml)
Alícuota (50ml)
Agitador magnético
Soporte universal
- Buffer pH 4
- Buffer pH 7
- Buffer pH 10
- Agua potable
- Coca- Cola desgasificada
- Agua destilada
- Vinagre
- Bicarbonato de sodio
- NaOH 0.1 M

Fig 2.- Tabla de materiales.


Procedimientoy resultados actividad Nº1 :


Calibrar el pHmetro en los 8 puntos de calibración que este posee, luego de que este perfectamente calibrado y listo para utilizar tomaremos nuestras tres soluciones buffer las cuales serán pH 4 , pH 7 y pH 10 para que el pHmetro se adapte a las condiciones en las que será expuesto en las distintas soluciones , se debe anotar la pendiente obtenida por elpHmetro después de medir las soluciones buffer ver si el resultado dado esta dentro del rango el cual es 53-60.
Tomar 5 vasos precipitados, rotularlos con el nombre de las distintas soluciones ahí presentes y con cada uno de ellos medir su pH.
El electrodo debe ser lavado mínimo tres veces con agua destilada y secado delicadamente con papel absorbente cada vez que cambiemos de solución.
Tomarnota de los distintos pH obtenidos.

Tabla de resultados de pH de distintas soluciones


Solución
pH
Agua potable
7.94
Coca – Cola
2.21
Vinagre
2.49
Agua destilada
7.07
Bicarbonato de sodio
8.45
Fig 3 .- Tabla de resultados pH obtenido






Procedimiento y resultados actividad Nº2:




Se lava como mínimo tres veces con agua destilada el electrodo para comenzarla experiencia o actividad Nº2 para luego insertar el electrodo en las distintas soluciones buffer antes mencionadas para calibrar el pHmetro.
Luego tomar una alícuota de 50 mL de Coca Cola desgasificada( siempre ambientar cada instrumento antes de ser utilizado ), llevar a un vaso precipitado de 100 mL,
agitar constantemente, agregar NaOH aprox 0,1 N, medir el pH por cada volumen añadido(cada 0,5 mL). Por el cálculo de diferencia de pH, determinar la zona en el que se encuentra el punto de equivalencia. Luego en esta zona añadir volúmenes de 0,2 mL de NaOH . Cada dato mencionado debe ser registrado en una tabla V/pH .
Para valoración de NaOH Pesar exactamente una muestra de ftalato ácido de potasio (FAK), llevar a un matraz erlenmeyer, agregar 100 mL de agua destilada y 3...