Informe

SUMARIO

El objetivo principal de esta práctica fue la determinación del valor de la constante R de los gases ideales de manera experimental y comparar el resultado con el valor teórico.

El equipo que se utilizo fue la balanza analítica marca OHAUS modelo Explorer con una precisión de ±0.0001g, una cubeta neumática marca Blue, un termómetro con una incertidumbre de ±0.1 °C y una probeta de100mL. Se utilizo el butano de un encendedor para llevar a cabo el objetivo principal.

Los resultados del valor R que se obtuvieron fueron: para la prueba uno 12.35652 ±0.57210Kpa*L/mol*K, para la prueba dos 10.45677 ±0.57210Kpa*L/mol*K y para la prueba tres 13.34471 ±0.57210Kpa*L/mol*K.
La media que se obtuvo del valor de la constante R fue de 12.05267 ±0.57210Kpa*L/mol*K.

Una posiblefuente de error fue cuando dentro de la probeta se observó pequeñas gotas de agua cuando se determinó el volumen del gas metano, las cuales no fueron tomadas en cuenta ya que se desconocía la cantidad y no se podía determinar por medio de volúmenes parciales molares porque se hallaban en diferentes estados.



























MARCO TEORICO

La presión de un gassobre las paredes del recipiente que lo contiene, el volumen que ocupa, la temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas. A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como ecuación de Estado de los Gases Ideales:
PV=nRT.

El valor deR (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y tiene un valor de 0,082 (atm.L/K.mol).No se puede modificar una de estas variables sin que cambien las otras. (Levine, 2004)
El gas ideal
Cumple las condiciones siguientes:
Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
Está formado por moléculas.
Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todasdirecciones.
La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de energía).
Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero). (Hidalgo, 2011)
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y temperatura, cumplirán muy aproximadamente las reglasestablecidas para los gases ideales. (Hidalgo, 2011)

Ecuaciones relacionadas
Ley de Dalton: P_Total=∑▒P_parciales (Christian, 2009)
Ecuación No. 1

Volumen corregido: V_(C_4 H_10 )=V_Total (P_Butano/P_Total )(Christian, 2009)
Ecuación No. 2
Ley de los gases ideales: PV=nRT (Christian, 2009)
Ecuación No. 3
Media: x ̅=(∑_(i=1)^N▒x_i )/N (Christian, 2009)
Ecuación No. 4
Desviación estándar:s=√((∑_(i=1)^N▒〖(x_i-x ̅)〗^2 )/(N-1)) (Christian, 2009)
Ecuación No. 5
Intervalo de confianza: Nivel de confianza=x ̅±ts/√N (Christian, 2009)
Ecuación No. 6
Incertidumbre para sumas y restas: (s_a)=±√((〖s_b〗^2)+(〖s_c〗^2)+(〖s_d〗^2)) (Christian, 2009)
Ecuación No. 7
Incertidumbre para multiplicaciones y divisiones: 〖(s_a)〗_rel=±√(〖(〖s_b〗^2)〗_rel+〖(〖s_c〗^2)〗_rel+〖(〖s_d〗^2)〗_rel ) (Christian,2009)
Ecuación No. 8
Porcentaje de error: % Error=|(valor teórico – valor experimental)/(valor teorico)|*100 (Christian, 2009)
Ecuación No. 9


RESULTADOS




Tabla No. 1
-Tipos de enlace de celofán rosado

DISCUSIÓN

El objetivo principal de esta práctica fue

CONCLUSIONES


APENDICE

PROCEDIMIENTO
Se siguió el procedimiento correspondiente a la guía delDepartamento de Química, curso Fisicoquímica práctica No. 3: calculando la constante de gas universal. Tomada de Moss, D.; Cornely, K. Determination of the Universal Gas Constant, R. JChemEd.chem.wisc.edu • Vol. 78 No. 9 September 2001.

Modificaciones: no hubo


DATOS ORIGINALES

Tabla No. 2
-Presión barométrica y temperatura del agua

Presión barométrica 644 torr
Temperatura del agua...