Informelab27deagosto


EQUIVALENTE EN H2O DE UN CALOLIMETRO

Miguel Movilla, José Andrés Iglesias, Víctor Alcalá y Elkin Alcázar
Profesor Ubaldo Enrique Molina. Grupo DNL – Mesa 1. 20-08-2015
Laboratorio de Física de Calor-Ondas, Corporación Universitaria de la Costa, Barranquilla




Resumen

En la experiencia realizada se estudió el comportamiento del agua cuando pierde y gana calor, el equivalente de temperaturade un calorímetro.
Se tomaron datos de masa del agua fría, y caliente para medir su peso y tomar su temperatura y luego calcular la ganancia de calor del agua y el calor cedido y a su vez calcular la equivalencia en agua del calorímetro.

Palabras claves
Temperatura, calor, ganancia, calorímetro, masa.


Abstract

As embodied experience water's behavior was studied when he loses and gains heat,the equivalent of a calorimeter temperature.
Mass data were taken cold water and hot to measure your weight and take your temperature and then calculate heat gain given water and heat and in turn calculate the water equivalent of the calorimeter



Keywords
Temperature, heat gain, calorimeter, mass.

1. Introducción
Cuando dos o más cuerpos que tienen distintas temperaturas se ponen en contactotérmico se observa que, al cabo de cierto tiempo, todos ellos tienen la misma temperatura.
Uno de los métodos para determinar el calor específico de un cuerpo, es el método de las mezclas. Para ello pondremos dos cuerpos A y B en contacto térmico en el interior de un calorímetro aislado térmicamente del medio exterior, al no existir, o ser muy pequeño el intercambio de calor con el medio exterior através de las paredes del calorímetro, la cantidad de calor cedida por el cuerpo más caliente será igual a la absorbida por el cuerpo de menor temperatura.

2. Fundamentos Teóricos

2.1 Temperatura:
Es una magnitud referida a las nociones comunes de calor, frío, templado o tibio, medible mediante un termómetro.
En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna deun sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica.

2.2 Energía calórica:
Es el tipo de en energía que se libera en forma de calor. Al estar en tránsito constante, el calor puede pasar de un cuerpo a otro (cuando ambos tienen distinto nivel calórico) o ser transmitido al medio ambiente. Cuando un cuerpo recibe calor, sus moléculas adquieren energía calórica y alcanzanun mayor movimiento.

2.3 Capacidad calórica:
Es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma más rigurosa, es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dichocuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular.




2.4 Calor específico:
Es una magnitud física que se definecomo la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial. Se le representa con la letra  (minúscula). De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a todala masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra  (mayúscula).
Por lo tanto, la capacidad calorífica específica es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es   donde  es la masa de la sustancia.

3. Desarrollo experimental

Para la realización de la experiencia se utilizó lo siguiente materiales que fueron...