Informes De Laboratorio Termodinamica

Universidad Santo Tomas, Colombia, Bogotá. | |
PRACTICA N° 1
CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL
CAMILO SANTANA

1 Departamento de Ingeniería Ambiental, Universidad Santo Tomas, Bogotá
TERMODINAMICA

Fecha de entrega: 29 DE NOVIENMBRE DE 2012

OBJETIVOS

* Hallar el Q que cede el agua caliente
* Hallar el Q que cede el metal
* Hallar el Q recibido para el agua fría yel calorímetro para el agua caliente y el metal.

CALORIMETRO
Registro de datos
Masa calorímetro (g) | 162,1 |
Masa agua fría(g) | 50 |
Temperatura inicial calorímetro y agua (oC) | 18 |
Masa agua a calentar (g) | 75 |
Temperatura inicial agua caliente(oC) | 72 |
Temperatura final de equilibrio (oC) | 37 |

Qcedido por agua caliente = -mCp(Tfinal – Tinicial) del agua calienteel Cpagua= 4,184KJ/(Kg*°C)

Q=mCp(Tf-Ti)
Q=75gr*(4,184J/gr°C)*(37°C-71°C)
Q cedido por agua caliente= -10669,2 J

QRECIBE AGUA FRÍA + QRECIBE CALORÍMETRO= QCEDE AGUA CALIENTE

50gr(4,184j/gr°C)(37°C-18°C)+162,1gr*CpCalorítmetro(37°C-18°C)= 10669,2 J
10669,2 J = 3977,65 J + 3079,9gr°C * CpCalorímetro
Cp calorímetro = 2,17J/gr°C

Se halla el calor específico del calorímetro para asíutilizarlo posteriormente encontramos el calor especifico del metal puesto a prueba

Calor específico de un Metal:

Se realiza una segunda tabla donde en este caso se utiliza el metal que es un cilindro de Hierro
Registro de datos
Masa calorímetro (g) | 162,1 |
Masa agua fría (g) | 150 |
Temperatura inicial calorímetro y agua (oC) | 21 |
Masa metal (g) | 136,5 |
Temperatura inicial aguacaliente (oC) | 91.26 |
Temperatura final de equilibrio (oC) | 27 |

Qcedido por metal = Qrecibido por calorímetro + Qrecibido por agua fría

Qcedido por metal = 136,5gr (Cp)(27°C-91,6°C)
Qrecibido por calorímetro= 162,1gr (2,17j/gr°C)(27°C-21°C)
Qrecibido por agua fría= 150gr(1,184J/gr°C)(27°C-21°C)

136,5gr (Cp)(27°C-91,6°C) = 162,1gr (2,17j/gr°C)(27°C-21°C)+150gr(1,184J/gr°C)(27°C-21°C)

8817,9gr°C (Cp) = 2110,54J + 3765,6J
Por último despejando Cp:
Cp = 5876,14J8817,9 gr°C
Cp = 0.66 J/gr°C

Por último encontramos el calor específico del metal que hacia parte de nuestros objetivos
Comparando con el valor que debe dar, según la literatura se encuentra el error

Cpreal = 0,45
Entonces:

%Error = 0,45-0,660,45= 0,466*100%=46,6%
Encontrando que hay un error bastantealto en comparación al resultado que debería dar.

CONCLUSIONES

El margen de error es de 46,6 es debido a que el calorímetro estaba en mal estado, la tapa estaba rota y reparada con cinta, por donde se podía escapar el calor y esto hizo que el error aumentara.

Para el primer experimento del agua caliente no se dejo el suficiente tiempo de espera entre ese y el experimento del metal,haciendo que el calorímetro no terminara de dispersar todo el calor, lo que influyo en el margen de error.
También podemos ver que la forma teórica no es igual que la práctica y que la transmisión del calor se ve diferente dependiente del material.

Universidad Santo Tomas, Colombia, Bogotá. | |
PRACTICA N° 2
TEORIA CINETICA DE LOS GASES
CAMILO SANTANA

1Departamento de Ingeniería Ambiental, Universidad Santo Tomas, Bogotá
TERMODINAMICA

Fecha de entrega: 29 DE NOVIENMBRE DE 2012

Objetivos

* Distinguir entre gas ideal y gas real.
* Comprender las implicaciones para que un gas se encuentre en estado de gas ideal.
* Realizar cambios de una propiedad termodinámica (presión, volumen, temperatura o número de moles) y observar el efecto sobrecada una de las demás propiedades, dejando las otras constantes.
* Confrontar las observaciones realizadas experimentalmente con la teoría con base en la ecuación de estado de gas ideal.

Gas Ideal
Un gas ideal es una sustancia que se encuentra en un estado en el que sus moléculas sufren espontáneamente entre sí choques completamente elásticos, de tal manera que las atracciones...