Ingeniera Quimica
Páginas: 11 (2622 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2015
Universidad de Guayaquil
Facultad de Ingeniería Química.
Tema: Sulfato de cobre
Alumna:
Madelaine Cruz Litardo.
Materia: 501
Curso: 5 “A”
Profesor: Ing Boris Salazar.
Año Lectivo.
2014-2015
Sulfato de cobre.
El Sulfato de Cobre (II), también llamado Sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químicoderivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
FORMULA : CuSO4 + 5 H2O
PESO MOLECULAR : 249,87
CARACTERISTICAS FISICAS: Cristales finos color Azul.
CARACTERISTICAS QUIMICAS:
Pureza : 98.5%Contenido de Cobre (Cu) : 25.1%
OTROS (Impurezas)
Hierro 0,02 % máx
Plomo 0,003 % máx
Arsénico 0,0001 % máx
Estado Natural
El sulfato de cobre II es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada(CuSO4·5H2O) es azul brillante.
Propiedades Físicas
Apriencia Cristales azules trasparentes
Olor: Sin Olor
Gravedad Específica 15 0c 2,28
Solubilidad en agua a 0oc 31,6g/100 ml de agua
Punto d eebullición C a 760 mmHg 150 se descompone
pH Solución 0,2 M: 4.0
Obtención
El Sulfato de Cobre se obtiene a partir del reino mineral, en rasgos generales consiste en tomar minerales oxidadosy de soluciones acuosas que se pueden extraer de la mina también, se purifican y se realiza lo que se llama concentración del líquido, se extraen posteriormente los solventes orgánicos, este método se usa a gran escala a nivel minería.
Se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúricoen una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción. La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre,también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.
Precipitación:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2
Hidratación:
CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)
Aplicaciones
En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero,pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electro posición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.
Es especialmente elaboradopara suplir funciones principales del Cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidazas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por lacompetencia de otros cationes. Por el contrario, afecta a los demás cationes.
Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones naturales de invernaderos; bajo las recomendaciones de un Ingeniero Agrónomo.
Es un fertilizante de excelente solubilidad que permite su aplicación por vía edáfica, riego por aspersión, riego por goteo, inyección...
Universidad de Guayaquil
Facultad de Ingeniería Química.
Tema: Sulfato de cobre
Alumna:
Madelaine Cruz Litardo.
Materia: 501
Curso: 5 “A”
Profesor: Ing Boris Salazar.
Año Lectivo.
2014-2015
Sulfato de cobre.
El Sulfato de Cobre (II), también llamado Sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químicoderivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
FORMULA : CuSO4 + 5 H2O
PESO MOLECULAR : 249,87
CARACTERISTICAS FISICAS: Cristales finos color Azul.
CARACTERISTICAS QUIMICAS:
Pureza : 98.5%Contenido de Cobre (Cu) : 25.1%
OTROS (Impurezas)
Hierro 0,02 % máx
Plomo 0,003 % máx
Arsénico 0,0001 % máx
Estado Natural
El sulfato de cobre II es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada(CuSO4·5H2O) es azul brillante.
Propiedades Físicas
Apriencia Cristales azules trasparentes
Olor: Sin Olor
Gravedad Específica 15 0c 2,28
Solubilidad en agua a 0oc 31,6g/100 ml de agua
Punto d eebullición C a 760 mmHg 150 se descompone
pH Solución 0,2 M: 4.0
Obtención
El Sulfato de Cobre se obtiene a partir del reino mineral, en rasgos generales consiste en tomar minerales oxidadosy de soluciones acuosas que se pueden extraer de la mina también, se purifican y se realiza lo que se llama concentración del líquido, se extraen posteriormente los solventes orgánicos, este método se usa a gran escala a nivel minería.
Se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúricoen una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción. La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre,también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.
Precipitación:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2
Hidratación:
CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)
Aplicaciones
En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero,pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electro posición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.
Es especialmente elaboradopara suplir funciones principales del Cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidazas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por lacompetencia de otros cationes. Por el contrario, afecta a los demás cationes.
Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones naturales de invernaderos; bajo las recomendaciones de un Ingeniero Agrónomo.
Es un fertilizante de excelente solubilidad que permite su aplicación por vía edáfica, riego por aspersión, riego por goteo, inyección...
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