INGENIERA


-DISOCIACION DE ELECTROLITOS DEBILES, ACIDOSDEBILES, BASES DEBIL, PORCENTAJE O GRADO DE IONIZACION?
Los electrólitos débiles son aquellos que se disocian muy poco. Son los acidos debiles y bases debiles. Es decir que en la mayoria de sus moleculasno se separan en iones. Tal es el caso de acidos debil y bases debil.
Acido debil: Acido acetico.
Base debil: Hidroxido de amonio.
Loselectrolitos debiles poseen la llamada constante de ionizacion.El porcentaje o grado de disociación o ionizacion, de un ácido o una base débil se define como la fracción de mol que se encuentra disociado el ácido o la base débil. Los ácidos débiles
presentan un porcentaje de disociación o grado de disociación, αa, tanto mayor cuanto menor es su concentración.
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http://books.google.com.co/books?id=Z0HjyFXWMh0C&pg=PA12&lpg=PA12&dq=%22disociacion+de+electrolitos+debiles%22&source=bl&ots=HKpD4PhNQv&sig=XgoE-u_hyPDwEycbGXdXl4mT134&hl=es&sa
http://prezi.com/ghzcve7kfuwi/electrolitos-y-no-electrolitos/
CONSTANTE DE IONIZACION DE Ka y Kbhttp://es.scribd.com/doc/18664953/Constantes-de-Disociacion-Para-Acidos-y-Bases

-SOLUCION DE REGULADORAS
Soluciones reguladoras de pH
Existen soluciones que pueden resistir en un amplio rango los cambios de pH cuando se le agregan acidos y bases. Estas soluciones son llamadas reguladora amortiguadora, tampón o buffer. Tienen también importancia en la regulación del pH de la sangre.
Una solución reguladora requiere doscomponentes. Uno de ellos debe ser capaz de neutralizar las bases y el otro los ácidos. Para esto, la solución reguladora esta formada por:
a) mezcla de un ácido débil y la base conjugada
b) mexcla de una base débil y el ácido conjugado
Ejemplo: se puede preparar un Buffer mezclando en medio acuoso acido acetico (CH3COOH) y acetato de sodio (CH3COONa), sal que contiene la base conjugada CH3COO-. Delmismo modo, se puede obtener una solución reguladora mezclando en partes iguales amoniaco (NH3) y cloruro de amonio (NH4Cl).
Ejemplo 1:
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
CH3COONa ---------> CH3COO- + Na+

Si a la solución reguladora se le agrega una pequeña cantidad de ácido fuerte (HCl), el ion H3O+ es neutralizado por el ion CH3COO-, formando una cantidad equivalente de CH3COOH. En el caso quese añada una pequeña cantidad de base fuerte, el ion OH- es neutralizado por el CH3COOH para dar una cantidad equivalente de CH3COO-.
El pH de la solución amortiguadora depende de la constante Ka y de las concentraciones relativas de acido y base que la forman: HA + H2O H3O+ + A-; donde la constante es Ka=[H3O+][A-]/ [HA]
reordenando la ecuación resulta: [H3O+]= Ka [HA]/ [A-]
tomando ellogaritmo de ambos miembros de la ecuación:
pH= pKa + log [A-]/[HA] ; también se expresa como:
pH= pKa + log [base]/[ácido], conocida como ecuación de Henderson-Hasselbach.




-ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH
El pH de una mezcla amortiguadora se puede conocer mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch. En la disociación del ácido acético:


la constante de equilbrio es:


Sitomamos logaritmos:


Y cambiando de signos:


o lo que es lo mismo:


y reordenando,




que es la fórmula conocida como la ecuación de Henderson-Hasselbalch.

Teniendo en cuenta que el ácido acético es muy débil y, por tanto, el equilibrio de disociación está casi totalmente desplazado hacia la izquierda (desplazamiento favorecido por la presencia de cantidades notables de acetato)podremos sustituir en la ecuación de Henderson-Hasselbalch, sin introducir errores, la concentración de acético libre por la de acético total ([AcH]=[ácido]).

Análogamente, como el acetato sódico está completamente disociado podemos considerar que la concentración del ión acetato coincide con la concentración de sal ([Ac-]=[sal]).

Con estas modificaciones podemos expresar la ecuación de...