Ingenieria

LEYES QUE RIGEN LOS CAMBIOS QUIMICOS
Ley de la conservación de la masa:
La ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, lamasa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa si se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuaciónquímica, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Ejemplo de la permanencia constante de la cantidad de materia en una reacción química:
32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto único el sulfuro ferroso. ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción?
Solución:
De acuerdo a la ley de la conservación de la masa, la masa de losreactantes debe ser igual a la masa de los productos. Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masa debe obtenerse en los productos. Dado que el único producto es el sulfato ferroso, la cantidad de este obtenida debe ser 88g.
Ley de las proporciones definidas o constantes:
La ley de las proporciones definidas es una de las leyesestequiométricas, según la cual «cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, la proporción de masas entre los elementosque los forman es constante. En términos másicos modernos de la formula química, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Por ejemplo, en la formación del agua (H2O) intervienen dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno. Relacionando sus masas, la proporción de H a O es de 1g de H por cada 8g de O. Así mismo, si intervienen 4g de H en la formación deagua, la cantidad de O será de 32g. Lo que indica que cuando el hidrógeno y el oxígeno gaseosos se combinan para dar agua, la proporción de combinación es siempre 2:1. Si la proporción llegara a







cambiar, se puede concluir que el compuesto no es el mismo y que se trata de otro compuesto diferente que contiene los mismos elementos.
Ejemplo:
Una muestra de 100g de óxido de mercurio(II) contiene 92,6g de mercurio y 7,40g de oxígeno. ¿Cuánto oxígeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150g de mercurio?
Solución:
Según la ley de las proporciones definidas o constantes, la proporción de mercurio a oxígeno en el oxido de mercurio (II) es constante. La proporción es de 92,6g Hg/7.40g O= 12,5g. Es decir que por cada gramo de oxígeno en el compuesto, hay12,5g de mercurio. Si la muestra contiene 150g de Hg, la cantidad de O es de 150/12,5=12.0, por lo tanto, hay 12.0g de oxígeno en la muestra.
Ley de las proporciones múltiples:
Afirmada por el trabajo científico realizado por John Dalton, esta ley se aplica a compuestos diferentes que se confirman de los mismos elementos. La ley afirma que cuando existe la combinación de elementos en más de unaproporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de los elementos que







reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños.
Por ejemplo, el carbono y el oxígeno forman dos compuestos comunes que son el dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO). En el siguiente cuadro se mostraran las relaciones entre...