Ingeniero

1.0 EL ENLACE QUIMICO

Cuando dos o más átomos se unen forman una molécula, la cual puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferentes. Surge entonces la pregunta: ¿Cómo se mantienen unidos los átomos? Para responder a este interrogante, en este tema estudiaremos el modo en que se unen los átomos y la incidencia de esta unión en las propiedades queadquieren las sustancias químicas que originan.

1.1 GENERALIDADES SOBRE EL ENLACE QUIMICO:

Cuando los átomos se combinan para formar moléculas, se establecen entre ellos diferentes fuerzas de atracción que los mantienen unidos en proporciones definidas. Las fuerzas que mantienen unidos los átomos de una molécula se denominan ENLACES QUÍMICOS. Así por ejemplo, en el caso del agua, se presentandos enlaces químicos, ya que cada átomo de oxígeno se uno a dos de hidrógeno para constituir la molécula H2O.






1.2 SÍMBOLOS DE PUNTOS DE LEWIS:

El norteamericano G.N. Lewis mostró que los elementos representativos tienden a entrar en combinación química mediante procesos que implican pérdida, ganancia o compartición de electrones. Como consecuencia de estos trabajos, Lewis y suscolaboradores enunciaron la LEY DEL OCTETO.

1.2.1 Ley del Octeto: Esta regla establece que los átomos tienden a perder, ganar, o compartir electrones de forma tal que pueden con un total de ocho electrones (un octeto) en su nivel energético más exterior, configuración que les proporciona una gran estabilidad, como la observada en los gases nobles.

1.2.3 Tabla periódica con símbolos electrónicosde Lewis:

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia.

Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento, observe que a excepción del helio,el número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número del grupo de cada elemento.
Los elementos del mismo grupo tienen configuraciones electrónicas externas similares y, en consecuencia, también se asemejan los símbolos de puntos de Lewis. Los metales de transición, lantánidos y actínidos, tienen capas internas incompletas y en general no es posible escribir símbolos sencillos depuntos de Lewis para ellos.



2.0 EL ENLACE IÓNICO:

Los átomos de los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes; en cambio los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y eloxígeno.
En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo IA y IIA y un halógeno u oxígeno.

ION: Partícula cargada eléctricamente que se obtiene cuando un átomo o un grupo de átomos captan o cede electrones con el objeto de adquirir la configuración de un gas noble.

CATION: Ión cargado positivamente, Ej. Na+, Mg+2, Al+3ANIÓN: Ión cargado negativamente, Ej. Cl-1, O-2, Br-1







Veamos la reacción entre el litio y el flúor:
El enlace iónico en el LiF es una atracción electrostática entre el ion litio de carga positiva y el ion fluoruro con carga negativa. A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro. Numerosas reacciones comunes llevan a la formación de enlaces iónicos. Por ejemplo, la combustióndel calcio en oxígeno produce óxido de calcio.

2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)

2.1 IONES FORMADOS POR LOS ELEMENTOS COMUNES DE LOS GRUPOS I, II, VI, Y VII

GRUPO
ELEMENTO
ION
I
Li - Litio
Li+1 Ion Litio
I
Na - Sodio
Na+1 ion Sodio
I
K- Potasio
K+1 ion potasio
II
Mg - Magnesio
Mg+2 ion magnesio
II
Ca - Calcio
Ca+2 ion calcio
II
Ba - Bario
Ba+2 ion bario
VI...