Ingeniero

Los elementos de transición.
(Introducción)
Bloque d: elementos situados entre los bloque s y p. Tienen ocupados en su estado fundamental, los niveles 3d, 4d ó 5d: (n-1)d ns

Bloque f: elementos situados después del lantano y del actinio. Tienen ocupados, en su estado fundamental, los niveles 4f ó 5f

PROPIEDADES GENERALES DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Son metales típicos: PropiedadesFísicas. Sólidos, con puntos de fusión altos(Excepto el Hg). En general son dúctiles y maleables. Poseen brillo plateado o son de color gris (Excepto Cu y Au). Son buenos conductores de calor y de la electricidad. Forma aleaciones fácilmente. Propiedades Químicas. Pueden presentar varios estados de oxidación. Pueden presentar varias estructuras cristalinas(POLIMORFISMO). Son menos electropositivosque los metales S. Suelen formar compuestos de coordinación y organometálicos.

Otras propiedades de los elementos de transición
Reaccionan con ácidos minerales dando H2 Reacción con HCl(ac): algunos forman acuocomplejos y otros clorocomplejos Con ácidos oxidantes suelen pasivarse por formación del óxido en la superficie Muy reactivos en exceso de Oxígeno, especialmente si están finamentedivididos (pirofóricos). Algunos se pasivan. En general, reaccionan con los halógenos. Gran capacidad para combinarse con otros no metales, dando lugar a compuestos con propiedades metálicas (carburos, nitruros, boruros y siliciuros). Frecuentemente forma compuestos no estequiométricos. Materiales muy útiles. Algunos tienen carácter noble: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (Elementos del G. del Pt), Au.

Origende los metales
Algunos fueron los primeros elementos “descubiertos”: Au, Ag, Cu, Fe Alquimistas (1000aC-1700dC): Pt, Zn Extracción química (1700-1900): Co, Ni, Mn, Mo, Zr, U, Ti, Nb, lantánidos... Identificación instrumental (1860-1 925): Ho, Pr, Nd, Ac, Pa Elementos sintéticos (1937-1961): Tc, Np, Pu, Pm, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm.

La extracción de los metales de sus menas coincide con eldesarrollo de la Civilización Humana: Edad de Bronce, Edad de Hierro, etc. Son elementos que dominan el mundo contemporáneo: Fe, Cu, Al, Zn, Ti, Co Uso decorativo de metales como Au y Ag debido a su aspecto atractivo, su inercia química y su maleabilidad

EL enlace en los metales: Las estructuras metálicas
• Suelen adoptar un empaquetamiento compacto de sus átomos
Esto explica la elevada densidadde muchos metales

Banda de conducción

Banda de valencia

Cada esfera es rodeada de seis vecinas

∆E

conductor

semiconductor

aislante

Radio covalente e iónico
El radio covalente de los elementos del bloque d es menor que los metales del bloque s de su periodo. Los valores disminuyen poco a lo largo de una serie, hasta llegar a la mitad. A partir de ese momento subenligeramente. Los electrones d son poco apantallantes: aumenta la carga nuclear efectiva

Contracción lantánida: disminución del radio atómico en la serie de los lantánidos (La-Hf), se debe al llenado de orbitales 4f, muy poco apantallantes Los valores de los radios para la segunda y tercera serie son mayores pero son similares para un mismo grupo

Radio covalente e iónico
El radio covalente de loselementos del bloque d es menor que los metales del bloque s de su periodo. Los valores disminuyen poco a lo largo de una serie, hasta llegar a la mitad. A partir de ese momento suben ligeramente. Los electrones d son poco apantallantes: aumenta la carga nuclear efectiva

Contracción lantánida: disminución del radio atómico en la serie de los lantánidos (La-Hf), se debe al llenado de orbitales4f, muy poco apantallantes Los valores de los radios para la segunda y tercera serie son mayores pero son similares para un mismo grupo

Configuraciones electrónicas
Las configuraciones habituales son (n-1)dxns2, (n-1)dx+1ns1, y (n-1)dx+2nso (Pd) Esto genera diferentes estados de oxidación posibles.

Estados de oxidación
Estado de oxidación II: mejor para la primera serie y hacia la...