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Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de C. Química
Sede Concepción.







Laboratorio de Química General
Qui. 101 Sección 700 Nutrición y Dietética
“Diferencia entre ácidos fuertes y débiles”.
Determinación de la concentración de H+Integrantes: Katherine Riquelme C.
Francesca Peña B.
Profesores: Guillermo del Carmen S.
Fabiola Medina N.Fecha: 14-04-2014.


RESUMEN:
El presente informe tiene como objetivo experimentar la disociación del ácido NH3 y ácido acético CH3COOH, además estudiar las propiedades del H+ en las disociaciones de los ácidos.
En el Laboratorio esperamos apreciar las disociaciones de los ácidos y así poder diferenciarlos en ácido fuerte o débil, conocer susmolaridades en el caso de un ácido fuerte y establecer el equilibrio y constante de acidez para los ácidos débiles.
A partir de los resultados calculados y observados podemos inferir que los objetivos propuesto si se ¡!!ñañ


















Resultados:
Experimento Nº 1: “uso de indicadores”.
En primer lugar, partimos calculando el volumen (ml) de HCl que debíamos extraer de lasolución concentrada. El cálculo fue el siguiente:
X·1.0 M =50·0.1 X·10-1M = 50·10-2
X= X=

X·10-2M = 50·10-3 X·10-3M = 50·10-4
X= X=

X·10-4M = 50·10-5
X=

Luego de obtener estos valores, etiquetamos nuestros matraces (1.0 M, 10-1, 10-2, 10-3,10-4 y10-5) y extraíamos los 5 ml de HCl conuna pipeta y lo depositamos en nuestro primer matraz agregando agua destilada hasta completar los 50 ml, tapamos y agitamos. Luego extrajimos 5 ml de nuestro primer matraz (1.0 M) y lo agregamos a nuestro segundo matraz (10-1) y nuevamente completamos los 50 ml, tapamos y agitamos y así sucesivamente hasta llegar al matraz 10-5.





Seguimos con etiquetar 12 tubos de ensayo por duplicado,anotando en primer lugar la solución inicial 1,0 M, después el siguiente par 10-1 hasta completar 10-5, obteniendo así 6 tubos de ensayos por duplicado. Luego tomamos los 6 tubos etiquetados de 1,0M hasta 10-5 M, vertimos 5,0mL de HNO3 y agregamos dos gotas de rojo Congo. Realizamos lo mismo con los otros 6 tubos previamente etiquetados agregándole 5,0 mL de HNO3 y dos gotas de Anaranjado demetilo.
A continuación, obtuvimos los siguientes resultados de cada solución con su respectivo color.
Concentración de HNO3 (M)
Rojo Congo
Anaranjado de metilo
1,0
Morado claro
Rojo claro
10-1
Morado claro
Rojo claro
10-2
Morado claro
Rojo claro
10-3
Violeta
Rosado claro
10-4
Violeta claro
Rosado más claro
10-5
Lila claro
Anaranjado claro

Pudimos apreciar que al mezclarcada solución y al agregar las gotas ,estas se desvanecían parcialmente, notando que no se diferenciaban mucho unos de otros, puesto que en todos nos dieron el mismo color aún cuando le agregamos la misma cantidad de gotas de rojo Congo, quizás un poco más claro o más oscuro, sin embargo no es apreciable un cambio de color.
En cambio en los 6 tubos en que agregamos las gotas del Anaranjado demetilo apreciamos distintas tonalidades.





Experimento nº2:”Muestra Problema”.
Nos asignaron una muestra problema la cual consistía en 2 tubos de ensayo que contenían una solución de 5,0 mL de HCl, en donde en el 1er tubo agregamos dos gotas de rojo Congo y al 2do tubo le vertimos 2 gotas de anaranjado de metilo. A continuación comparamos con las baterías (12 tubos de ensayo) y debíamos...