Ingenirias

TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con
respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambiosestructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una
liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrariose necesita una
adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas
según que liberen o requieran calor.
LEYES DE LA TERMOQUIMICA
PRIMERA LEY.- LAVOISIER YLA PLACE
«El calor formación es igual al calor de descomposición pero con signo cambiado.»
SEGUNDA LEY.- LEY DE HESS O LEY DE LA SUMA CONSTANTE DEL CALOR .« la cantidad de calor resultante en unareacción química, es siempre la misma, ya
sea que la reacción se efectué en una o en varias etapas».

La combustión del carbono para obtener CO2. proceso que puede realizarse por
El camino directo opor el camino indirecto.
C

+

O2

CO2 ΔH = - 94,05

Se ve que el camino directo ΔH = -94,05 kcal/mol
Y los caminos indirectos al sumar l dos valores ΔH = - 94,05 kcal/mol

Aplicacionesde las Relaciones Termodinámicas en Termoquímica
∆�� = �� − ��
Si se habla de un proceso a volumen constante w = 0 entonces
∆�� = ����

Si el proceso se produce a presión constante se tiene laentalpia por lo que
∆H = ����
∆��

∆H

y

Son funciones en estados específicos y sus cambios son en
parámetros de inicio y final.

Por lo que en una reacción química existe un proceso decambio entre los
reaccionantes y los resultantes y en ese cambio existe una eliminación o una adición
de calor.
Δ E = E2
∆H = H2

-

E1
-

H1

Para producir H2 SO4 mediante el uso de la Leyde Hess se tiene:
�� (s)
+
O2(g)
SO2(g)
ΔH = - 70,96 kcal
SO2 (g)
+ ½ O2 (g)
SO3(g)
ΔH = - 23,49
SO3(g)
+
H2O(l)
H2SO4(l)
ΔH = - 31,14
H2(g)
+
½ O2 (g)
H2 O(l)
Δ H = - 68,32...