Inorganica

Efecto de disolvente en la manifestación del carácter iónico
Un disolvente es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto en la sustancia está presente en menor cantidad, el disolvente es las sustancias que están en mayor cantidad
La solubilidad de cualquier sustancia depende de la presión, temperatura y de las condiciones en que se encuentran en el soluto
A la relación entreel peso del disolvente y el soluto se conoce con el nombre de concentración
Naturaleza del soluto y del disolvente
El soluto se distingue del disolvente principalmente:
El soluto es componente activo y el solvente es inerte
El soluto puede cambiar su estado físico, pero el solvente jamás
El soluto es referido por una membrana semipermeable, y el solvente pasa através de ella
Clasificación de los disolventes:
Disolventes polares: son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un polo permanente.
Disolventes polares próticos: contiene un enlace de O-H, N-H. (agua H-OH , etanol CH3-CH2 yacido acético CH3-C(=O)OH)
Disolventes apolares: en general son sustancias tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica, por lo tanto estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes.
El soluto es iónico y el disolvente polar
Un compuesto polar tiene sus enlacesque lo componen separados, y se mantiene juntos solo por la acción atractiva de sus cargas, opuestas o bien son compuestos que se forman por el transporte de electrones de un átomo a otro.
Los compuestos polares también se llaman compuestos electrovalentes.
Por ejemplo, al sodio al reaccionar con el cloro da una molécula de cloruro de sodio ( NaCl).
El soluto es iónico y el solventepolar, el ion de los cristales iónicos (sales) son unidos fuertemente por mutua atracción y pueden disolverse empleando un disolvente como el agua, reduce las fuerzas atractivas entre los iones y se combina con ellos atrayéndolos en la solución.
El soluto es iónico y el solvente polar
En un solvente no polar los electrones tienen una distribución simétrica y las moléculas no tienen ni positiva onegativa enlace fina
Ordinariamente (Na+, Cl-) no se disuelve en benzol o en otro solvente no polar, porque no hay una intima adhesión entre la molécula del solvente y los iones y la fuerza electrónica de tales solventes es muy débil.
El soluto es polar y el solvente no polar
Por ejemplo el agua y el alcohol, ambos son líquidos asociados y las fuerzas polares son muy similares y no esdifícil que se unan para formar una molécula, habiendo por lo tanto una completa miscibilidad.
El soluto y el solvente son no polares
Por ejemplo el tolol (GH8) es miscible en benzol en todas proporciones.
Las fuerzas entre semejantes tipos de moléculas es débil y la solubilidad es fácil efectuarla
Propiedades electrolíticas
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en doscategorías:
*No electrolito*: no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve ene agua
Un método sencillo y directo para distinguir entre electrolitos y no electrolitos, es de acuerdo al número de iones que contiene un par de electrones inertes (de cobre o de platino) se sumergen en un vaso de agua.
Para que el foco encienda, la corriente eléctrica debe fluir de un electrono a otropara cerrar así el circuito.
Una disolución de un electrolito, no contiene iones y el foco no enciende
Una disolución de un electrolito débil contiene un pequeño número de iones y la luz del foco es tenue
Una disolución de un electrolito fuerte, contiene un gran número de iones y la luz del foco es muy brillante
Una característica de los electrolitos fuertes es...