interacciones intermoleculares


Introducción


En el interior de una molécula las uniones entre los átomos que la constituyen son de tipo covalente y, por lo tanto, difícil de separar unos de otros. Sin embargo, entre dos o más moléculas también pueden producirse interacciones.

Estas interacciones de carácter electrostático se conocen, como fuerzas intermoleculares y son las responsables de que cualquier sustancia,incluidos los gases nobles, puedan condensar. Se distinguen 3 tipos de fuerzas intermoleculares: fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de van der Waals y puentes de hidrogeno.

Mediante este informe se pretende identificar la importancia que tienen las fuerzas intermoleculares y como pueden afectar directamente en sus propiedades físicas. Se realizara un procedimiento experimental de solubilidad dedistintas sustancias y observaremos si son miscibles entre sí, para así determinar su polaridad y si presenta una fuerza de interacción entre ellas.



















Objetivos

Objetivo general
Identificar las interacciones intermoleculares o intramoleculares que ocurren en las moléculas, apreciando su gran influencia en las propiedades físicas.

Objetivos específicosEstablecer si hay interacciones o tipos de fuerzas en las sustancias con base en la solubilidad o fases entre ellas.
Reconocer el tipo de polaridad de las sustancias derivándose de la miscibilidad.
Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y saber cuándo aplican en las moléculas.


















Resultados

Tabla 1. Solubilidad y fuerzas intermoleculares de algunoslíquidos.
Solvente
Sustancia líquida
# Fases
Tipo de fuerza
(Explique qué tipo de interacción se presenta entre las sustancias si están en la misma fase)

Nombre
Fórmula


Agua
Etanol
CH3CH2OH + H2O C2H5OH*H2O
1
Fuerza intermolecular de Van der Waals: puente de hidrogeno
Agua
Tolueno
C6H5-CH3 + H2O
2
Fuerza de repulsión
Agua
Hexano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3+ H2O
2Fuerza de repulsión
Agua
Glicerina
C3H3O3 + H2O
2
Fuerza intermolecular, puente de hidrogeno
Etanol
Tolueno
C2H6O+C7H9
2
Fuerza de repulsión
Etanol
Hexano
C2H6O+C6H14
2
Fuerza de repulsión
Etanol
Glicerina
C2H6O+C3H8O3
1
Fuerza intermolecular, puente de hidrogeno
Tolueno
Hexano
C7H8+C6H14
1
fuerza intermolecular de dispersión
Tolueno
Glicerina
C7H8+C3H8O3
2
Fuerza derepulsión
Hexano
Glicerina
C7H14+C3H8O3
2
Fuerza de repulsión

Análisis de resultados

Al realizar el ejercicio de solubilidad de presentaron los siguientes casos
Agua más etanol: tal solubilidad se presenta por medio de una fuerza intermolecular de puentes de hidrogeno, debido a que el etanol contiene en su estructura una parte polar (-OH) permitiéndole formar interacciones con solventespolares, en este caso el agua; a su vez posee una pieza no polar (CH3CH2-), quien forma interacciones de London con solventes no polares como el benceno, éter, tetracloruro de carbono, etc. Sin embargo, también se crea una fuerza de van der Waals, dipolo-dipolo, por sus naturalezas po
Agua mas tolueno: En este caso el tolueno, es un solvente apolar, es un anillo bencénico (extremadamente apolar),lo cual impidió que tuviera solubilidad en agua, citando la regla básica de que ``los semejante disuelve lo semejante``.
agua mas hexano: El n-hexano es una molécula no polar compuesta por C y H, en cambio el agua es una molécula polar, por eso que no se mezclan.
Agua mas glicerina: la glicerina es un triol, es decir tiene tres grupos OH, de hecho su nombre químico es tripropanol, esinfinitamente soluble en agua, pues establece muchas interacciones intermoleculares (tipo puente de hidrogeno) con el agua. Es por esta razón que se utiliza como componente en muchas mezclas humectantes de la piel (cremas, lociones o pomadas). Sin embargo se observaron dos fases, producto de las diferencias de densidad, que al agitar la mezcla correctamente se hubiese comprobado su homogenización; por...