Enlaces químicos y las interacciones intermoleculares

La regla de octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que poseen los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad. La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia.
Gilbert Newton Lewis, científico estadounidense, es elresponsable de este axioma. Lewis, en 1917, advirtió que los átomos, al combinarse entre sí, intentan lograr la configuración estructural que tiene el gas noble ubicado más cerca en la tabla periódica de elementos. Al observar esta tabla, se puede advertir que los gases nobles disponen de ocho electrones en su última capa. La deducción llevó a Lewis a afirmar que esta configuración es la de mayorestabilidad para cualquier clase de átomo.
La regla de octeto indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica para que cada átomo adquiera la estructura de un gas noble al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones. Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética.
Como en toda regla, la regladel octeto también tiene excepciones; el oxígeno, el nitrógeno y el carbono son compuestos que no cumplen con este postulado, ya que el procedimiento para organizarlos es distinto. De esta manera, al formarse los enlaces, no se registra la tendencia de la regla de octeto.
En conclusión, la denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidadde un elemento, es decir, un átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.


La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representacionesadecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente enrelación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlacecovalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad.

Enlaces iónicos
Un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica).
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuraciónelectrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del...