Introduccion a la Formulaci n Inorg nica 1

NOMENCLATURA Y
FORMULACIÓN EN
QUÍMICA INORGÁNICA
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Normas de la IUPAC

0. INTRODUCCIÓN
Valencia
Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro

Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I),
se define también como el número de átomos de hidrógeno
que se puede combinar con un elemento
HCl: la valencia del Cl es I
H2S: la valencia del S es II
NH3: la valencia del N es IIICH4: la valencia del C es IV
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0. INTRODUCCIÓN
Número de oxidación
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder
(total o parcialmente) al formar un compuesto

El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia
de un elemento:
CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4
CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2
CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nºoxidación es 0
CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4
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0. INTRODUCCIÓN
Las reglas de asignación del número de oxidación son:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera
de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N 2 , P4 ,
etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o .
del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o.del H en sus compuestos es +1, excepto en los
hidruros metálicos, que es –1

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los
peróxidos, que es –1
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0. INTRODUCCIÓN
5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los
demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendopositivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más
electronegativo.
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una
molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del
ión
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0. INTRODUCCIÓN
Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:
No metales:
Elemento

Nº de oxidación

H

-1; +1

F
Cl, Br, I

-1
-1; +1, +3, +5, +7

O
S, Se, Te

-2
-2; +2, +4, +6

N
P
As, Sb,Bi

-3; +1, +2, +3, +4, +5
-3; +1, +3, +5
-3; +3, +5

B

-3; +3

C
Si

-4; +2, +4
-4; +4
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0. INTRODUCCIÓN
Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:

Metales:
Elemento

Nº de oxidación

Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr, Ag, NH4+

+1

Be, Mg, Sr, Ba,
Ra, Zn, Cd

+2

Cu, Hg

+1, +2

Al

+3

Au

+1, +3

Fe, Co, Ni

+2, +3

Sn, Pb, Pt, Pd

+2, +4

Ir

+3, +4

Cr

+2, +3, +6

Mn

+2, +3, +4, +6, +7

V+2,+3, +4, +5

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0. INTRODUCCIÓN
Regla general de la formulación:
En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos
situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo
lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa.

Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:

Metales
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I.SUSTANCIAS SIMPLES
Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr,
Xe, Rn
• Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son
gases, son diatómicas:
N2, F2, O2, …
• Elementos que presentan estados alotrópicos
(agrupaciones de distintos nº de átomos: S8, O3, P4, …)
• Los metales, en las ecuaciones químicas, se
representan simplementemediante el símbolo:
Cu, Sn, Fe, Ag, …

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I. SUSTANCIAS

SIMPLES

Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento
Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2

dihidrógeno

hidrógeno

F2

Diflúor

flúor

Cl2

dicloro

Cloro

Br2

dibromo

bromo

I2

diyodo

yodo

O2

dioxígeno

oxígeno

O3

trioxígeno

ozono

S8

octaazufre

azufre

P4

Tetrafósforo

Fósforo blanco
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II. COMPUESTOS BINARIOS
Estánformados por dos elementos
• Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y
luego el más electronegativo

• Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo
• Siempre que sea posible se simplifica: Cu2S2  CuS
+3

-2

Al 2 O 3
• El compuesto se lee de derecha a izquierda

Sistemas de nomenclaturas
• Sistemática (propuesta por la IUPAC)
• Stock
• Tradicional (el...

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