Pr Ctica 1 Inorg Nica

UNIVERSIDAD DE SONORA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD

Reporte de Práctica 1de Laboratorio de Inorgánica
“Sólidos cristalinos”

Alumnos:
Gonsález Ozuna María Alejandra
Manríquez Montaño Eduardo Tonatiuh
Ramírez Valenzuela Cynthia Guadalupe

Grupo:
Laboratorio 2 de Química Inorgánica

13 de Febrero de 2015




Introducción Teórica
Al contrario de lo que sucede con los estadoslíquido y gaseoso, una sustancia en estado sólido posee forma definida y rigidez. Por rigidez se entiende que la energía de las atracciones intermoleculares es mucho mayor que la energía cinética de las moléculas individuales. Los sólidos exhiben un amplio rango de propiedades; así una lámina delgada de hoja de aluminio es lo suficientemente flexible para utilizarse como envoltura, pero una lámina devidrio de idéntico espesor no. Para organizar su estudio distinguiremos dos categorías de sólidos: los cristalinos y los amorfos. Un sólido cristalino es un sólido en el cual las unidades que constituyen la sustancia están dispuestas en una estructura regular que se manifiesta en toda la masa de la sustancia. Si se conocen las posiciones relativas de un pequeño número de unidades, se puede predecircon toda exactitud el lugar en donde se encuentran localizadas las restantes. En sólido amorfo, por el contrario, no existe el orden de largo alcance característico de los sólidos cristalinos. Una característica que los diferencia de forma más marcada de los sólidos cristalinos es que su transición de sólido a líquido tiene lugar de forma gradual a lo largo de un amplio intervalo de temperatura.
Enlo que sigue, nuestra atención se va a centrar en el estudio de los sólidos cristalinos y, para ello, podemos clasificarlos de acuerdo con la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidas entre sí sus partículas constituyentes. Este tipo de fuerzas con frecuencia reciben el nombre de fuerzas cristalinas.
Sólidos moleculares
Son moléculas que se mantienen unidas entre sí por uno o más de lostres tipos de fuerzas cohesivas que existen entre especies eléctricamente neutras: dispersión, dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno. Sus propiedades físicas como los puntos de fusión y dureza varían dependiendo de las fortalezas de las interacciones intermoleculares. Debido a que las fuerzas que mantienen unidas las moléculas entre sí son relativamente débiles, tienen puntos de fusión bajos y estasaumentan con la masa molecular. Los gases nobles también se encuentran en este grupo aunque están constituidos por átomos y no por moléculas, sus fuerzas cohesivas son de tipo dispersión.
Sólidos covalentes
Los átomos están unidos entre sí a través de una red tridimensional de enlaces covalentes que abarca a todo el sólido cristalino. Las fuerzas intra e intermoleculares no se diferencian, ya quetodo el cristal es una red única de enlaces covalentes. Tienen puntos de fusión muy elevados y son materiales muy duros.
Sólidos iónicos
Está formado por iones de carga opuesta que se mantienen unidos entre sí como consecuencia de atracciones electrostáticas. Estas atracciones son relativamente muy intensas. Tienen elevados puntos de fusión y son sustancias relativamente duras y quebradizas. Enestado sólido son malos conductores de electricidad pero en estado líquido son buenos conductores porque los iones tienen libertad para moverse. Sus uniones entre las partículas se extienden a lo largo y ancho de todo el cristal.
Sólidos metálicos
Son sólidos formados por átomos metálicos. Exhiben propiedades únicas tales como elevada conductividad térmica y eléctrica, brillo metálico ymaleabilidad. Los electrones que forman la nube de carga negativa no pertenecen a ningún átomo específico y se mueven fácilmente a lo largo y ancho del cristal. Los metales tienen un rango muy amplio de sus puntos de fusión.
La estructura cristalina de un sólido depende del tipo de enlace atómico, del tamaño de los átomos (o iones), y la carga eléctrica de los iones en su caso. Existen siete sistemas...