Introduccion a la ingenieria industrial

CARÁCTER REDUCTOR DEL HIERRO METÁLICO

OBJETIVO

Poner de manifiesto el carácter reductor del hierro metálico. Distinguir, por sus colores el hidróxido de hierro (II)del hidróxido de hierro (III)

MATERIAL

• Gradilla de tubos de ensayo
• Mechero Bunsen
• Varilla para agitar
• Espátula
• Limaduras de hierro
• Disolucióndiluida de ácido sulfúrico
• Disolución de sulfato de hierro (III)
• Disolución de hidróxido de sodio

PROCEDIMIENTO

1.- Etiquetar un tubo de ensayo con la letra A, poneren él alrededor de 1 c.c.de la disolución de sulfato de hierro (III). Añadir lentamente y agitando, disolución de hidróxido de sodio hasta que aparezca un precipitado.2.- Etiquetar otro tubo de ensayo con la letra B. Echar en él alrededor de 1 c.c. de disolución de sulfato de hierro (III). Añadir 1 c.c. de disolución de ácido sulfúricodiluido y unas pocas limaduras de hierro. Calentar la mezcla. Dejar que el hidrógeno producido burbujee a través de la disolución hasta que no se observe ningún nuevo cambio decolor.

3.- Con mucho cuidado, añadir disolución de hidróxido de sodio al contenido del tubo anterior (tubo B) hasta que se forme un precipitado.

4.- Comparar el color delprecipitado del tubo B con el del tubo A

5.- Registrar todas las observaciones realizadas.

NOTAS SOBRE EL EXPERIMENTO

1.- El Fe(OH)2 y el Fe(OH)3 son ambosinsolubles. El primero de color pardo rojizo y el segundo de color verde.
2.- Los protones del H2SO4, reaccionan con el hierro elemental en caiiente, produciendo hidrógeno e ioneshierro (II)

CUESTIONES

1.- Sacar conclusiones, explicando todos los cambios que tienen lugar en el experimento.
2.- Escribir las ecuaciones químicas correspondientes.