Introduccion A Quimica Del Suelo
Páginas: 9 (2089 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
CAPITULO 8 PROPIEDADES QUIMICAS
La química del suelo sigue los principios de las soluciones. Una solución es una mezcla homogénea de elementos, compuestos o iones cuyos comonentes no se separan en fases y no se pueden identificar a simple vista. Las soluciones se forman por un soluto y un solvente ( quien disuelve al soluto).
Concentración de las soluciones
Molaridad: Son las moles desoluto disueltas en un litro de solución En una solución acuosa 1 M de cloruro de sodio hay un mol de NaCl por litro de solución. Se expresa como:
M = moles de soluto/ litro solución
Molalidad: Son las moles de soluto disueltas en 1 Kg de solvente Una solución 1 m de cloruro de sodio hay un mol de NaCl disuelto en un kilogramo de agua. Se expresa como:
m= moles de soluto/ kgsolvente
Normalidad: Expresa la cantidad de equivalentes de soluto en un litro de solución. Una solución 1 N de Nacl Tiene un equivalente de sal ( 58.44 g) disueltos en un litro de solución
ppm: Se utiliza para expresar concentraciones muy bajas de soluto. Expresa la cantidad de mg de soluto por litro de solución o un numero de partes de soluto en 1 millón de partes de solución.
% en peso:Establece el peso de soluto en 100 gramos de solución ajustado a 100. Una solución al 10% en peso de NaCl significa que hay 10 gramos de sal disueltos en 90 gramos de agua. Por lo tanto hay 100 gramos de solución.
% en volumen: Expresa el volumen de soluto en 100 volúmenes de solución.
ENLACE QUÍMICO
Para estudiar la química de los suelos es necesario recordar la forma como se enlazan losátomos para formar los diferentes compuestos:
Enlace iónico: Se produce por transferencia de electrones. En este enlace se ceden y se ganan electrones. Quien mas tiene electrones tiende a completar la regla del octeto. Se conoce como electrovalentge ya que la diferencia de carga eléctrica propicia su formación. Son enlaces fuertes propios de la unión entre elementos metálicos y no metálicos.Enlace covalente: Se da entre átomos que comparten electrones y se produce entre átomos con características eléctricas similares. Son enlaces fuertes que tienen orientación.
Fuerzas de Van der Waals: Se presenta mas entre moléculas que entre átomos. Se caracteriza porque Permite que se enlacen moléculas sin que estas reaccionen entre si. Es un enlace débil que se da por carga residual de lasmoléculas muy frecuente en moléculas orgánicas
PH Y ACIDEZ DE LOS SUELOS
El Ph de los suelos es la determinación mas importante ya que refleja las condiciones existentes en el suelo.
LA reacción del suelo hace referencia al estado de acidez o alcalinidad que este presente.
El grado de acidez o basicidad de los suelos influye en muchas propiedades de los suelos. El pH de un sistemacoloidal como el suelo, depende de la cantidad de materia orgánica y el tipo de arcilla que lo compone, por lo tanto no se pude determinar la acidez total del suelo a partir del pH.
El pH en términos generales se determina como el logaritmo inverso del contenido de iones hidronio.
En el suelo hay hidrógenos en solución o activos e hidrógenos en reserva o intercambiables, ambos enequilibrio lo que permite que el suelo siga las leyes de amortiguación de la naturaleza y se comporte como un tampón es decir que se resista a cambiar el pH cuando sufre el impacto de un acido o una base.
Clasificación del suelo según el pH :LA clasificación de los suelos según el pH se da dependiendo del método de determinación. La Soil Survey Division, establece una clasificación para suelos cuyopH se ha determinado en medio acuoso. Existe otra clasificación diferente cuando el pH es determinado en medio acido.
pH en medio acuoso | pH en medio acido (HCl) |
Soil Survey Division Staff 1993 | Fassbender 1982 |
Valor | Clasificación | Valor | Clasificación |
< 3.5 | Ultra | < 4 | Extremadamente acido |
3.5 - 4.4 | Extremadamente acido | 4.0 – 4.9 | Fuertemente acido |...
La química del suelo sigue los principios de las soluciones. Una solución es una mezcla homogénea de elementos, compuestos o iones cuyos comonentes no se separan en fases y no se pueden identificar a simple vista. Las soluciones se forman por un soluto y un solvente ( quien disuelve al soluto).
Concentración de las soluciones
Molaridad: Son las moles desoluto disueltas en un litro de solución En una solución acuosa 1 M de cloruro de sodio hay un mol de NaCl por litro de solución. Se expresa como:
M = moles de soluto/ litro solución
Molalidad: Son las moles de soluto disueltas en 1 Kg de solvente Una solución 1 m de cloruro de sodio hay un mol de NaCl disuelto en un kilogramo de agua. Se expresa como:
m= moles de soluto/ kgsolvente
Normalidad: Expresa la cantidad de equivalentes de soluto en un litro de solución. Una solución 1 N de Nacl Tiene un equivalente de sal ( 58.44 g) disueltos en un litro de solución
ppm: Se utiliza para expresar concentraciones muy bajas de soluto. Expresa la cantidad de mg de soluto por litro de solución o un numero de partes de soluto en 1 millón de partes de solución.
% en peso:Establece el peso de soluto en 100 gramos de solución ajustado a 100. Una solución al 10% en peso de NaCl significa que hay 10 gramos de sal disueltos en 90 gramos de agua. Por lo tanto hay 100 gramos de solución.
% en volumen: Expresa el volumen de soluto en 100 volúmenes de solución.
ENLACE QUÍMICO
Para estudiar la química de los suelos es necesario recordar la forma como se enlazan losátomos para formar los diferentes compuestos:
Enlace iónico: Se produce por transferencia de electrones. En este enlace se ceden y se ganan electrones. Quien mas tiene electrones tiende a completar la regla del octeto. Se conoce como electrovalentge ya que la diferencia de carga eléctrica propicia su formación. Son enlaces fuertes propios de la unión entre elementos metálicos y no metálicos.Enlace covalente: Se da entre átomos que comparten electrones y se produce entre átomos con características eléctricas similares. Son enlaces fuertes que tienen orientación.
Fuerzas de Van der Waals: Se presenta mas entre moléculas que entre átomos. Se caracteriza porque Permite que se enlacen moléculas sin que estas reaccionen entre si. Es un enlace débil que se da por carga residual de lasmoléculas muy frecuente en moléculas orgánicas
PH Y ACIDEZ DE LOS SUELOS
El Ph de los suelos es la determinación mas importante ya que refleja las condiciones existentes en el suelo.
LA reacción del suelo hace referencia al estado de acidez o alcalinidad que este presente.
El grado de acidez o basicidad de los suelos influye en muchas propiedades de los suelos. El pH de un sistemacoloidal como el suelo, depende de la cantidad de materia orgánica y el tipo de arcilla que lo compone, por lo tanto no se pude determinar la acidez total del suelo a partir del pH.
El pH en términos generales se determina como el logaritmo inverso del contenido de iones hidronio.
En el suelo hay hidrógenos en solución o activos e hidrógenos en reserva o intercambiables, ambos enequilibrio lo que permite que el suelo siga las leyes de amortiguación de la naturaleza y se comporte como un tampón es decir que se resista a cambiar el pH cuando sufre el impacto de un acido o una base.
Clasificación del suelo según el pH :LA clasificación de los suelos según el pH se da dependiendo del método de determinación. La Soil Survey Division, establece una clasificación para suelos cuyopH se ha determinado en medio acuoso. Existe otra clasificación diferente cuando el pH es determinado en medio acido.
pH en medio acuoso | pH en medio acido (HCl) |
Soil Survey Division Staff 1993 | Fassbender 1982 |
Valor | Clasificación | Valor | Clasificación |
< 3.5 | Ultra | < 4 | Extremadamente acido |
3.5 - 4.4 | Extremadamente acido | 4.0 – 4.9 | Fuertemente acido |...
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