Investigacion

Chetumal Q. Roo a 20 de Mayo del 2011

INVESTIGAR LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:
1.- ESTEQUIOMETRIA: Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego “Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medir. La estequiometria es una herramientaindispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
2.- ÁTOMO GRAMO: Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos porejemplo:
1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos
2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos
3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos.
3.- MOL GRAMO: Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales, como átomos hay exactamente en 12g (0.012kg) del isotopo de carbono-12.
El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas. Los átomos y lasmoléculas son cosas muy pequeñas. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10 trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el mol.
4.- VOLUMEN GRAMO MOLECULAR:

5.- NUMERO DE AVOGADRO Y SU VALOR: En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número deentidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro.
N = 6,023 x 10 23
6.- REACTIVO LIMITANTE: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometrias exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad deéste determina la cantidad total de producto formado.
Ejemplo
La ecuación balanceada para la oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono es la siguiente:

Si se tienen 4 moles de monóxido de carbono y tres moles de oxígeno, ¿cuál es el reactivo limitante?
Aplicando el procedimiento anterior tenemos que
< .Por lo tanto CO es el reactivo limitante. En efecto, cuatro moles de COsólo necesitan dos moles de O2 para reaccionar, por lo que un mol de O2 quedará como exceso una vez finalizada la reacción.
Este procedimiento puede hacerse extensivo a reacciones químicas con más de dos reactivos aplicando la fórmula:

Para todos los reactivos. El reactivo con el cociente más bajo es el reactivo limitante.
7.- CUANDO SE DICE QUE UN REACTIVO ESTA EN EXCESO: Son los ractivospresente en mayor cantidad durante una reacción química los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad el reactivo limitante q por cualquier razón se encuentra en menor proporción ya sea por su escases o su costo económico.
Ejemplo:
Se hacen reaccionar 39,2 g de H2SO4 con 120 g de Zn.
1) Se escribe la reacción ajustada:

H2SO4 + Zn -----------> ZnSO4 + H2 (g)
98 g ........65 g

2)Se calcula cuánto ácido se combina con 120 g de Zn, o cuánto Zn se combina con 39,2 g de H2SO4. Sea el primer caso;

Si con 65 g de Zn se combinan 98 g de H2SO4
con 120 g de Zn se combinarán x= 180,9 g

Como sólo disponemos de 39,2 g de ácido y precisaríamos 180,9 g el Zn se halla en exceso y el ácido es el limitante.
Luego, la reacción concluye cuando se consumen los 39,2 g de ácido,...