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00PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES

-384810311150¿SABIAS QUE?
El termino COLIGATIVO proviene del latín Co.<<Junto>> y LIGARE <<unir>>. Denota que depende del conjunto.
¿SABIAS QUE?
El termino COLIGATIVO proviene del latín Co.<<Junto>> y LIGARE <<unir>>. Denota que depende del conjunto.

-299085285115 PROPIEDADESCONSTITUTIVAS: Son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas.
Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
00 PROPIEDADES CONSTITUTIVAS: Son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas.
Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:-382905130810 PROPIEDADES COLIGATIVAS O COLECTIVAS: Son aquellas que dependen del número de partículas moléculas, átomos o iones disueltas en una cantidad fija de solvente.
0 PROPIEDADES COLIGATIVAS O COLECTIVAS: Son aquellas que dependen del número de partículas moléculas, átomos o iones disueltas en una cantidad fija de solvente.

PROPIEDADES COLIGATIVAS
Se le denomina Coligativas a aquellaspropiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino del número de moléculas de soluto en reacción con el número total de estas presentes en la disolución, por adición de un soluto no volátil, aplicable al menos en soluciones diluidas.
LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS SON:
presión de vapor
Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quienenunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de la presión se realiza mediante la fórmulaque se muestra a la derecha.Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente.
Pasos para calcular la presión de vapor de una solución:El planteamiento del problema puede ser el siguiente: Calcule la presión de vapor de una solución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. deagua. Masa molecular de la urea: 60 g/molMasa molecular del agua: 18 g/mol
Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y del solvente.
Total moles soluto + solvente = 0,1666 + 11,111 = 11,276 mol
Paso 2: Fracción molar (Fn)
Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult
Se busca en la tabla la presión del agua a 26ºC que corresponde a Po y se sustituye en la fórmula.Presión de vapor de agua a 28ºC = 25 mmHg
Descenso del punto de congelación
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan.El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atraccióny el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0ºC.
Cálculo del punto de congelación:
 
Tc: diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.Kc: constante molal de congelación. Cuando el disolvente esagua el valor de la constante es: 1,86 ºC Kg/molm: molalidadAumento del punto de ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica.La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el...