Isotopos y sus aplicaciones

Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Se ha sugerido que este artículo o sección sea fusionado con Radioisótopo. Una vez que hayas realizado la fusión de artículos, pide lafusión de historiales en WP:TAB/F

Este artículo o sección necesita fuentes o referencias que aparezcan en una publicación acreditada, como libros de texto u otras publicaciones especializadas enel tema. Puedes dar aviso al autor principal del artículo pegando el siguiente código en su página de discusión: {subst:Aviso referencias Maribel? July 22, 2008, at 12:14 PM

En la esquina inferiorderecha de esta placa fotográfica de Joseph John Thomson estan marcados los dos isótopos del neón: neón-20 y neón-22.La palabra isótopo, del idioma griego “en el mismo sitio”, se usa para indicar quetodos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en elnúcleo), pero diferente número másico (número de neutrones en el núcleo)

Tabla de contenidos [ocultar] 1 Notación 2 Isótopos y nucleidos 3 Tipos de isótopos 4 Radioisótopos 5 Enlaces externosNotación [editar]En ciencias, específicamente en química, los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión. Algunosisótopos poseen nombres especiales. Así: hidrógeno-3 o tritio, carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símboloquímico: 3H, 12C, 14C, 238U.

Isótopos y nucleidos [editar]En el lenguaje común es habitual utilizar la palabra isótopo para referirse a cada especie caracterizada por un conjunto dado de valores Zy A. Estrictamente, tal especie debería ser denominada nucleido, y reservarse la palabra isótopo para los núcleidos que pertenecen a un mismo elemento. Así, los nucleidos carbono-12 y carbono-14...