Jabon

Centro de Estudios Tecnológicos Industrial y de Servicios
No.30 “Emiliano Zapata”

Cortés Pérez Korina Jazmín
20213
Proyecto de investigación
Programación


Acido Sulfúrico
El ácido sulfúrico es un líquido viscoso, de densidad 1,83 g/ml, transparente e incoloro cuando se encuentra en estado puro, y de color marrón cuando contiene impurezas. Es un ácido fuerte que, cuando se calientapor encima de 30ºC desprende vapores y por encima de 200ºC emite trióxido de azufre. En frío reacciona con todos los metales y en caliente su reactividad se intensifica. Tiene gran afinidad por el agua y es por esta razón que extrae el agua de las materias orgánicas, carbonizándolas.
Por la acción corrosiva sobre los metales, el ácido sulfúrico genera hidrógeno molecular, gas altamente inflamabley explosivo.
Propiedades:
Nombre químico
Acido Sulfúrico
Fórmula
H2SO4
Estado Físico
Líquido
Color
Claro, de incoloro a turbio
Punto de inflamación
No tiene
Corrosión
Altamente corrosivo a casi todos los metales con desprendimiento de hidrógeno.
Reactividad
Además de atacar a muchos metales, es un agente fuertemente oxidante y puede causar inflamación en contacto con materialesorgánicos y productos como nitratos y cloratos.
Reacciona
Exotérmicamente con el agua.
Temperatura de ebullición
160 a 332ºC dependiendo de su concentración.
Higroscopicidad
Sí.









Fabricación de Acido Sulfúrico
La obtención del ácido sulfúrico se realiza a partir del SO2, éste se oxida a SO3 y luego se obtiene ácido sulfúrico por reacción con el agua.
En la actualidad hay dosvariantes para la obtención del trióxido de azufre (proceso lento), denominadas el método de contacto y el método de las cámaras de plomo. El primero es más caro pero produce ácido sulfúrico muy concentrado (95%) y de elevada pureza. El segundo es más económico, tiene mayor capacidad de producción, pero el ácido sulfúrico obtenido es de menor concentración (70%) y de menor pureza.
En ambosmétodos, se parte del dióxido de azufre previamente obtenido (a partir de la tostación de la pirita) y se oxida a trióxido de azufre utilizando un catalizador. El método de contacto necesita un trióxido de azufre muy puro para no envenenar el catalizador que suele ser arsénico u óxido de hierro, y es por esta razón por lo que resulta más caro.
El trióxido de azufre obtenido, se enfría y se hace pasar poruna torre de absorción donde se combina con ácido sulfúrico concentrado formándose el ácido pirosulfúrico:
H2SO4 + SO3        H2S2O7
que luego se descompone por acción del agua según la reacción:
H2S2O7 + H2O       2 H2SO4
No es conveniente mezclar directamente el trióxido de azufre sobre agua para obtener el ácido sulfúrico según la reacción:
SO3 + H2O          H2SO4
porque en dichareacción se desprende muchísima energía, haciendo que la mayor parte del trióxido de azufre se volatilice sin reaccionar para formar el ácido sulfúrico.
Este es un esquema muy simplificado del método para obtener ácido sulfúrico a escala industrial:


Acido clorhídrico
Ácido clorhídrico. Líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Puede presentar una tonalidad amarillenta porcontener trazas de cloro, hierro o materia orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrógeno gaseosos. Es una sustancia de gran utilidad en nuestros días por los químicos en los laboratorios y las industrias. Después del ácido sulfúrico, es el ácido de mayor importancia a escala industrial.Su estudio proporciona el conocimiento adquirido por el hombre desde la que la química se encontraba en manos de la alquimia en la edad media hasta nuestros días.
Propiedades
Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1,19...