jaquelin

Sustancia C (cal / g ºC)
Aluminio 0.22
Latón 0.094
Cobre 0.093
Alcohol etílico 0.6
Vidrio 0.2
Hielo 0.5
Hierro 0.113
Plomo 0.031
Plata 0.056
Acero 0.42
Zinc 0.092donde c es el calor específico de la sustancia.

El calor específico (o capacidad calorífica específica) es la energía necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1 kg demasa. Sus unidades en el Sistema Internacional son J/kg K.
En general, el calor específico de una sustancia depende de la temperatura. Sin embargo, como esta dependencia no es muy grande, sueletratarse como una constante. En esta tabla se muestra el calor específico de los distintos elementos de la tabla periódica y en esta otra el calor específico de diferentes sustancias.
Cuando se trabaja congases es bastante habitual expresar la cantidad de sustancia en términos del número de moles n. En este caso, el calor específico se denomina capacidad calorífica molar C. El calor intercambiado vieneentonces dado por:

En el Sistema Internacional, las unidades de la capacidad calorífica molar son J/molK.
• Criterio de signos: A lo largo de estas páginas, el calor absorbido por un cuerpo serápositivo y el calor cedido negativo.
Capacidad calorífica de un gas ideal
Para un gas ideal se definen dos capacidades caloríficas molares: a volumen constante (CV), y a presión constante (Cp).
•CV: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una transformación isócora.
• Cp: es la cantidad de calor que es necesariosuministrar a un mol de gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una transformación isóbara.
El valor de ambas capacidades caloríficas puede determinarse con ayuda de la teoría cinéticade los gases ideales. Los valores respectivos para gases monoatómicos y diatómicos se encuentran en la siguiente tabla:

Monoatómico Diatómico



donde R es la constante universal...