Jeremy
Páginas: 9 (2014 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2013
TEORIA ATOMICA:
Fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometría.
Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas(principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada.
John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, loselementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar comoproducto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa.
PARTICULAS SUB-ATOMICAS:
Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J Thomsondescubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos.
Tubo de rayos catódicos:
Se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje. La placa con carga negativa llamada cátodo, emite un rayo invisible; este rayo catódico se dirige a la placa con carga positiva llamada ánodo, que atraviesa por una perforación y continúa su trayectoria hacia el otro extremodel tubo. Cuando dicho rayo alcanza el extremo del tubo que se encuentra cubierto de una mezcla especial (fosforo y plomo), produce una fuerte fluorescencia o luz brillante.
El fósforo permite reproducir la imagen proveniente del haz de rayos catódicos, mientras que el plomo bloquea los rayos X para proteger al usuario de sus radiaciones. Fue desarrollado por William Crookes en 1875.
Seemplea principalmente en monitores, televisores y osciloscopios, aunque en la actualidad se está sustituyendo paulatinamente por tecnologías como plasma, LCD, LED o DLP.
Mediante la experimentación, Thomson descubrió que los rayos se desviaban al aplicar un campo eléctrico (además de desviarse con los campos magnéticos, cosa que ya se sabía). Afirmó que estos rayos, más que ondas, estabancompuestos por partículas cargadas negativamente a las que llamó "corpúsculos" (más tarde, otros científicos las rebautizarían como electrones).
* Electrón:
Giran alrededor del núcleo. Representado por el símbolo: e−.
Los electrones se combinan con protones y (generalmente) con neutrones para crear átomos.
Los electrones son mucho más pequeños que los neutrones y protones. La masa de unsimple neutrón o protón es más de 1 800 veces mayor que la masa de un electrón.
Tiene una masa de 9.11 x 10-28 gramos.
Los electrones tienen una carga eléctrica negativa, con una magnitud llamada algunas veces carga elemental o carga fundamental.
Ejemplo: haz tubular de los televisores, monitores, microscopio electrónico.
* Protón:
Es una partícula subatómica con una carga...
Fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometría.
Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas(principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada.
John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, loselementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar comoproducto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa.
PARTICULAS SUB-ATOMICAS:
Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J Thomsondescubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos.
Tubo de rayos catódicos:
Se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje. La placa con carga negativa llamada cátodo, emite un rayo invisible; este rayo catódico se dirige a la placa con carga positiva llamada ánodo, que atraviesa por una perforación y continúa su trayectoria hacia el otro extremodel tubo. Cuando dicho rayo alcanza el extremo del tubo que se encuentra cubierto de una mezcla especial (fosforo y plomo), produce una fuerte fluorescencia o luz brillante.
El fósforo permite reproducir la imagen proveniente del haz de rayos catódicos, mientras que el plomo bloquea los rayos X para proteger al usuario de sus radiaciones. Fue desarrollado por William Crookes en 1875.
Seemplea principalmente en monitores, televisores y osciloscopios, aunque en la actualidad se está sustituyendo paulatinamente por tecnologías como plasma, LCD, LED o DLP.
Mediante la experimentación, Thomson descubrió que los rayos se desviaban al aplicar un campo eléctrico (además de desviarse con los campos magnéticos, cosa que ya se sabía). Afirmó que estos rayos, más que ondas, estabancompuestos por partículas cargadas negativamente a las que llamó "corpúsculos" (más tarde, otros científicos las rebautizarían como electrones).
* Electrón:
Giran alrededor del núcleo. Representado por el símbolo: e−.
Los electrones se combinan con protones y (generalmente) con neutrones para crear átomos.
Los electrones son mucho más pequeños que los neutrones y protones. La masa de unsimple neutrón o protón es más de 1 800 veces mayor que la masa de un electrón.
Tiene una masa de 9.11 x 10-28 gramos.
Los electrones tienen una carga eléctrica negativa, con una magnitud llamada algunas veces carga elemental o carga fundamental.
Ejemplo: haz tubular de los televisores, monitores, microscopio electrónico.
* Protón:
Es una partícula subatómica con una carga...
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