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Laboratorio Difusión y osmosis







I. Introducción

 
Uno de los fenómenos más comunes en el universo es la difusión, que por definición es el flujo de materia o energía de una zona con mayor concentración  a una con menor concentración. La difusión al ser un fenómeno natural puede adoptar varias formas tales como difusión calorífica (energética), osmosis y diálisis (en la materia).Siempre que tengan un gradiente de concentración con relación al medio que les rodea.
Las soluciones presentan el fenómeno de la osmosis cuando se separan mediante una membrana semipermeable (que permite el paso del disolvente, pero no así del soluto), y cuyas concentraciones son distintas. En éstas condiciones se observa que el disolvente tiene tendencia a atravesar la membrana en el sentido dela disolución cuya concentración es más elevada, lo que tiene como consecuencia un aumento de la cantidad de disolvente en la parte que contiene la disolución más concentrada y una disminución de la cantidad de éste en el lado en que se encuentra la disolución cuya concentración es menor. De tal forma que cuando el volumen de la solución más diluida disminuye, el volumen de la solución másconcentrada aumenta. El efecto continúa hasta que la presión hidrostática consigue equilibrar dicha tendencia. Por lo tanto, se dice que la solución más diluida ejerce una presión a la que se da el nombre de presión osmótica. Este equilibrio entre la presión hidrostática y la presión osmótica permite determinar la magnitud de ésta a partir de la medición de altura que alcanza el disolvente.
El procesoosmótico depende de varios factores que determinan su eficacia; los dos principales son la solubilidad del soluto en el disolvente, y la naturaleza de la membrana a utilizar.
A su vez, la solubilidad se encuentra determinada por los enlaces químicos que cada componente en la disolución presenta,  la entalpía y la entropía de los factores y los cambios estructurales que presenten los iones con quese esté trabajando. Por ello, antes de preparar la disolución deben conocerse la solubilidad del soluto, tener en cuenta que la solubilidad aumenta con la temperatura, que algunas sustancias absorben o desprenden energía en forma de calor al ser disueltas y que cuando se mezcla un soluto con el solvente puede ocurrir una concentración o aumento del volumen.
En tanto que las membranas a utilizar,son más permeables con las soluciones que tengan orígenes parecidos, así una membrana animal tendrá preferencia por una solución de lípidos, mientras que una membrana de origen vegetal facilitará la acción de una solución de naturaleza glucosídica.

Objetivos:
1. Describir los mecanismos de difusión a nivel molecular.
2. Describir la membrana selectivamente permeable y su función enosmosis.
3. Definir las substancias osmóticamente activas en relación a la concentración en una substancia.
4. Discutir cómo la pared celular afecta el comportamiento osmótico de la célula.
5. Explicar lo que es osmolaridad a nivel de tejidos vivos.
6. Explicar cómo la difusión y la osmosis son importantes para las células.

II. Actividades
A. Osmolaridad en las células vegetales: Diseño experimental

Materiales:
• Una papa mediana
• Sacabocados
• Soluciones 0.1 M, 0.3 M, 0.5 M de glucosa.
• Papel toalla
• Hoja de bisturí
• Balanzas
• Agua destilada
• Papel aluminio
• Vasos precipitados de 100mL
 
Procedimiento:
1. Preparar los vasos rotulados para cada solución.
2. Usando un cortador cilíndrico sacar 7 cilindrosde la papa de 5 cm de largo. Manténganlos cubiertos con papel toalla húmedo.
3. Pesar los cilindros y luego cortar cada uno por separado, en rueditas uniformes.
4. Transferir un cilindro cortado a cada uno de los vasos/o tubos de ensayo (rotulados) con las distintas las soluciones y anotar el tiempo en que se comenzó. Hacer por duplicado. Un tubo debe tener agua destilada.
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