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Estequiometria de los gases
Cuando los reactivos, los productos o ambos son gases, se puede emplear las relaciones entre cantidades (moles) y volumen.
Cant. de reactivos moles de moles de cant. de producto (gramos o volumen) ---- reactivo ---- producto---- (gramos o volumen)
Cálculos estequiometricos que implican gases.
Ley de Dalton de las presiones parciales
Todos los casos que implican mezclas de gases, la presión total del gas se relaciona con las presiones parciales, es decir, las presiones de los componentes gaseosos individuales de la mezcla. En 1801, Dalton formulo una ley que actualmente se conoce como ley de Dalton de las presionesparciales, la cual establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo. Considerese el caso en el que dos gases, A y B, están en un recipiente de volumen V. La presión ejercida por el gas A, de acuerdo con la ecuación del gas ideal es:

donde nA es el numero de moles de A presente. Del mismo modo, la presión ejercidapor el gas B es:

En una mezcla de gases A y B, la presión total Pt es el resultado de las colisiones de ambos tipo de moléculas, A y B, con las paredes del recipiente. Por lo tanto, de acuerdo con la ley deDalton
PT= PA + PB

nT= nA + nB
donde n, el numero total de moles de los gases presentes, esta dado por n= nA + nB y PA y PB son las presionesparciales de los gases A y B, respectivamente. Asi, para una mezcla de gases, la Pt depende solo del numero total de moles de gas presente, no de la naturaleza de las moléculas del gas.
En general, la presión total de una mezcla de gases esta dada por: Pt = P1 + P2 + P3 + … donde P1, P2, P3… son las presiones parciales de loscomponentes 1,2,3,… Para darse cuenta como esta relacionada cada presión parcial con la presión total, considere de nuevo el caso de la mezcla de dos gases A y B. Dividiendo PA entre Pt, obtenemos
PA / Pt = (nA RT/V) / ((nA + nB) RT/V) = nA /(nA + nB) = Xa
donde Xa se denomina la fracción molar del gas A. La fracción molar es una cantidad adimensional que expresa la relación del numero de molesde un componente con el numero de moles de todos los componentes presentes. En general , la fracción molar del componente i en una mezcla esta dado por Xi = ni / nT donde ni y nT son el numero de moles del componente i y el numero total de moles presentes, respectivamente. La fracción molar siempre es mas pequeña mas 1. Ahora podemos expresar la presión parcial de A como
PA= xA.PT    y   PB= xB.PT  
Observe que la suma de las fracciones molares de una mezcla de gases debe ser igual a la unidad. Si solo dos componentes están presentes, entonces
Xa + Xb = nA/ (nA + nB) + nB (nA + nB) = 1
Si un sistema contiene mas de dos gases, la presión parcial del componentes i se relaciona con la presión total por Pi= XiPt.Un manómetro únicamente mide la presión total de una mezcla gaseosa. Para obtener las presiones parciales, necesitamos conocer las fracciones molares de los compuestos, lo cual podría implicar elaborados análisis químicos. El método más directo para medir las presiones parciales es usar un espectrómetro de masas. Las intensidades relativas de las señales de un espectro de masasson directamente proporcionales a las cantidades y por lo tanto a las fracciones molares de los gases presentes. Con los valores de las fracciones molares y de la presión total podemos calcular las presiones parciales de los componentes individuales. La ley de Dalton de las presiones parciales es útil para calcular volúmenes de gases recolectados en agua.
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