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Trabajo práctico N°7:
Equilibrio Químico

Química 6302 – Curso 04
Cajón número 52.
Alderete Martín | 92989 |
Capolugo Antonella | 95019 |

Objetivos

* Estudio del desplazamiento del equilibrio de reacciones en sistemas homogéneos y heterogéneos.

Resumen
Se estudiaron el desplazamiento de los equilibrios de las siguientes reacciones, frente al agregado de distintassoluciones y compuestos sólidos:
Fe3+(ac)+SCN-(ac) Fe(SCN)2+ (ac)
Cu2+ (ac)+ 4NH3(ac) Cu(NH3)42+(ac)
NH3 ac+H2O (l) NH4+(ac)+ OH-(ac)
SbCl63-ac+H2Ol SbOCl(s)+5Cl-(ac)+2H+(ac)

Introducción
Cuando en las reacciones químicas las condiciones son tales que, tanto la reacción directa como la inversa pueden producirse en magnitud apreciable,el proceso se describe como una reacción reversible.
Las reacciones químicas reversibles se desarrollan hasta alcanzar un estado de equilibrio químico, en el cual no se puede apreciar un nuevo cambio en la composición del sistema en el transcurso del tiempo (siempre que no se alteren la temperatura y/o presión). En este estado, las reacciones directa e inversa se producen simultáneamente a lamisma velocidad, es decir, el estado de equilibrio es de naturaleza dinámica.
Tomado a una reacción en equilibrio, la constante de equilibrio K se define como::
aA + bB cC + dD

Kc= aD d aCcaAa aBb= CD d CCcCAa CBb
Siendo a actividad y C concentración.

Y cuando las especies del equilibrio se encuentran todas en estado gaseoso:
aA g+ bBg cC (g)+ dD (g)Kp= PD d PCcPAa PBb
Siendo P presión parcial.
La relación entre ambas constantes es:
Kp=Kc(RT)∆n

Desplazamiento del equilibrio: Principio de Le Chatellier:
El principio de Le Chatellier en el estudio de los equilibrios químicos es de gran ayuda puesto que permite pronosticar la respuesta cualitativa de un sistema a los cambios de las condiciones externas como presión, temperatura yconcentración.
El principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación que modifica a cualquiera de los factores que determinan el estado de equilibrio (presión, temperatura, concentración) el sistema reaccionará de manera que aulará en lo posible el efecto de ese cambio.
Experimento
Material utilizado:
* Tubos de ensayo
* Gradilla para tubos de ensayoReactivos utilizados:
* Solución de FeCl3 1 M y 1%
* Solución de KSCN 1 M y 1%
* Solución de NaOH 0,1% y 2M
* Solución saturada de NaF
* Solución clorhídrica de SnCl2 0,01 M
* Solución de H3PO4 0,01 M
* Solución de CuSO4 1%
* Solución de NH3 (1 + 5)
* Solución concentrada de NH3
* Solución de H2SO4 0,5 N
* Solución alcohólica de fenolftaleína* Solución de acetato de amonio 1%
* Solución clorhídrica de SbCl3
Desplazamiento del equilibrio en un sistema homogéneo.
Experiencia número uno:
Se estudió la reacción en equilibrio:
Fe3+(ac)+SCN-(ac) Fe(SCN)2+(ac)
Se colocó en un tubo de ensayos 5 cm3 de solución de cloruro férrico (FeCl3) al 0,1 % y 2 cm3 de solución de tiocianato de potasio (KSCN) 1 M. Se dividiódicha solución en pequeñas alícuotas en 7 tubos de ensayos numerados, en los cuales se agregaron distintos reactivos. Se observó el viraje de color de las soluciones y se determinó el sentido del desplazamiento.
Tubo N° | Reactivo agregado | Observación | Sentido del desplazamiento |
1 (TESTIGO) | - | - | - |
2 | KSCN 1M | Intensificación del color | Hacia productos |
3 | FeCl3 1M |Intensificación del color | Hacia productos |
4 | Na(OH) 0,1 % | Decoloración | Hacia reactivos |
5 | NaF | Decoloración | Hacia reactivos |
6 | SnCl2 | Decoloración | Hacia reactivos |
7 | H3PO4 | Decoloración | Hacia reactivos |

Al tubo número 2 se le agregó unas gotitas de KSCN 1M, esto ocasionó que aumente [SCN-], generando que la reacción se desplace hacia los productos, viéndose una...