L7-QUIMICA

 Guía de recuperación Estudio, guía nº03 de Química

PRIMEROS MEDIOS


Objetivos:
- Relacionar la estructura de Lewis con é de valencia
- relacionar la configuración electrónica con el tipo de enlace que los átomos forman, en esta guía el enlace iónico
- representar correctamente las estructuras de Lewis de los átomos

Unidad 2: Enlace Químico
Tema: introducción enlacequímico, estructura de Lewis

Instrucciones generales:

- Desarrollo de la guía: En forma individual
- Tiempo: 4 horas cronológicas
- Lugar: Casa

Recursos a utilizar para el trabajo
Texto Química 1º medio

Evaluación: Al final de la guía

Respuestas de las evaluaciones
1.
Tendencia que tienen los átomos a tener una configuración electrónica semejante a la del gas noble más cercanoen la tabla periódica


número
A
B
C
D
E
2
X




3
X




4



X

5
X




6



X

7
X






En la guía pasada vimos la regla del octeto y algunos tipos de enlaces como el iónico. Recordemos…

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completarsus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
Enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuandoen el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Ahora veremos otro tipo de de enlace llamado covalente…







ENLACE COVALENTE
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos

Propiedades de los Enlaces Covalentes:
Atemperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Algunos pueden ser sólidos cristalinos
Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.

Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:

SEGÚN EL NUMERO DE PARESELECTRÓNICOS ENLAZANTES:

1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.
ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)



2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
ejemplo: el oxigeno (O2)


b) Enlace triple: Compartición de tres pares deelectrones.
ejemplo: Nitrógeno (N2)


Según la estabilidad química los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi(π), en forma práctica estos enlaces se reconocen así:




SEGÚN EL NÚMERO DE ELECTRONES APORTADOS PARA FORMAR EL PAR ELECTRÓNICO ENLAZANTE:
1. Enlace Covalente Normal: Cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace.
ejemplo: Cloro (Cl2)

ejemplo: Cloruro de Berilio (BeCl2)2. Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Solo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante.
ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)



SEGÚN SU POLARIDAD: para mayor claridad lee a partir de la pág.120 de tu libro
1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple quela diferencia de electronegatividades es cero:  ∆EN = 0
ejemplo: Hidrogeno (H2)



2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es mas negativo que otro.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0
ejemplo: Yoduro de Hidrógeno


Donde:...