la columna

UNIDAD V.- GASES
5.1.- Gas ideal
Es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe perfectamente en la ecuación del gas ideal:
PV = nRT
Donde P = presión,V = volumen, n = numero de moles, T = temperatura y R = constante de los gases, cuyo valor y unidades dependen de las unidades de P, V, n y T.

5.2.- Gas real
Son los gases que existen en lanaturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gasesideales.

5.3.- Propiedades críticas
Los gases se pueden licuar comprimiéndolos a una temperatura apropiada. Al aumentar la temperatura, empero, los gases se vuelven más difíciles de licuar porque susmoléculas tienen energía cinética mayor. Para cada sustancia, existe una temperatura por encima de la cual el gas no puede licuarse, sea cual sea la presión. La temperatura más alta en la que unasustancia puede existir como liquido es su temperatura crítica. La presión crítica es la presión que debe aplicarse para lograr licuefacción a esta temperatura crítica. Cuanto más intensas sean las fuerzasde atracción intermoleculares, mas fácil será licuar un gas, y por tanto más alta será la temperatura critica de la sustancia. 
Las temperaturas y presiones críticas de las sustancias a menudotienen una importancia considerable para los ingenieros y otras personas que trabajan con gases porque proporcionan información acerca de las condiciones en que los gases se licuan. A veces nos interesalicuar un gas; otras veces queremos evitar licuarlo. Es inútil tratar de licuar un gas aplicando presión si el gas está por encima de su temperatura crítica. 
Por ejemplo, el O2 tiene una temperaturacritica de 154.4 K, así que se le debe enfriar por debajo de esta temperatura antes de poder licuarlo a presión. En cambio, el amoniaco tiene temperatura critica de de 405.6 K, así que puede licuarse...