La estequimetría

LA ESTEQUIOMETRÍA

Se refiere a los cálculos matemáticos sobre pesos atómicos, moles, moléculas, así también ayuda determinar formulas empíricas y moléculas

PESOS ATÓMICOS

Se denomina numero másico, masa atómica, masa nuclídicas, se simboliza con la letra “A” y se encuentra en el núcleo del átomo, su masa esta a la orden de 10-24 gr. en donde hace difícil determinar masas del átomoPara trabajos cuantitativos se utilizarán masas atómicas relativas tomando como patrón de unidad a la masa del elemento C12

EJEMPLOS:

Supongamos que se tiene bolas de cristal, un trozo de cuarzo, monedas de .50ctvs. e imperdibles. Para determinar la masa relativa de cada uno de estos objetos, elegimos una bola de cristal como unidad asignándole el valor de una unidad de masa, quese denominará “Bolas”. Si se desea saber un trozo de cuarzo se colocará éste en uno de los platos de la balanza y en el plato se colocarán las bolas de cristal que se requieren para equilibrar ambos platos, supongamos que se necesitan 16 bolas, se dirá entonces que un trozo de cuarzo per 16 unidades de masa o 16 bolas

Si para equilibrar una bola en la balanza se requiere 2 monedas de.50 ctvs. entonces una moneda pesara 0.5 bolas.

Si para equilibrar una moneda de .50 ctvs. se requiere de 2 imperdibles entonces un imperdible pesará 0.25 bolas

LOS ISOTOPOS
Son los elementos de la misma clase, que tienen el mismo número de protones, pero varían en número de neutrones haciendo variar la masa
A= 1 A=2A=3

P1
N2

P1
N1

P1
N0

e e e

Determinación de los pesos atómicos relativos
Para obtener los pesos atómicos relativos se toma en cuenta las masas nuclidicas o pesas y abundancia en la naturaleza
Proceso
* Buscar en la tabla de los isótopos la abundancia y las masas nuclidicas de cada uno
* Multiplicar cada abundancia por la masa nuclidica de cadaisótopo y dividir para 100
* Sumar las masa nuclidicas
* El resultado corresponde a la masa atómica relativa

EJEMPLO
Se ha de terminado mediante análisis por espectrometría de masa relativa de los diversos átomos isotopos del silicio en la naturaleza; es la siguiente: 92.21% de Si20, 4.70% de Si19 y 3.09% de Si30, las masas nuclidicas de los 3 espacios son 27.977, 28.976, 29.974 respectivamente. Calcular el peso atómico de silicio a partir de estos datos:

Si20 : 92.21% 27.977

Si19 : 4.70% 28. 976

Si30 : 3.09% 29.974

27.977 x 92.21%+28. 976 x 4.70%+ 29.974 * 3.09% 100 100100

25.7976+1.3619+0.9262=28.0857
Valencia de la masa atómica es 51 % , 99.759
A= 50 % , 0.25 %
51 x 99.75100 + 50 x 0.25100

50.87 + 0.125

50.99

Por método Físico y Químicos
Se basan en análisis de compuestos binarios en las composiciones porcentuales
Proceso:
* Encuentre las masas atómicas de los elementos componentes
*Parta desde la masa atómica de uno de ellos
* Plantee el problema y resuélvalo

Ejemplo
Hallar la masa atómica relativa del Calcio, en el oxido de Calcio 5 gr. del compuesto contiene 3.574 gr. de Ca.
* Masa atómica relativa del calcio 40.08 g. y masa atómica del oxígeno O = 15.99 g
* Analice la composición en 5ª CaO:

Ca = 3.574 gr.
O = 1.426 g .5.00 g Ca OEjercicios
Hallar la masa atómica relativa del Bario, en el oxido de Bario 10 gr del compuesto contiene 6.876 gr de Bario
Datos
A = Ba = 137.34 g. 10 gr de Ba O

A = O = 15.99 g. 6.876 gr de Ba 3.124 gr de Oxígeno

O = 15.99 gr 6.876 gr de Ba 3.124 gr de Oxígeno=B=35.19 g.
Halle la masa relativa del...