Laaboratorio Electroquimica

PREINFORME N° 6 ELECTROQUIMICA

OBJETIVOS
* Verificar el funcionamiento de una celda electroquímica a través de la construcción de esta.
* Identificar las semiceldas donde ocurre laoxidación y la reducción para determinar el ánodo, cátodo y sentido de la corriente en la celda.
MATERIALES

* Tubo en u
* Multímetro
* Algodón
* Electrodos de zinc y cobre
* Vasos deprecipitado de 25 mL
* Alambre polarizado de 2 * 22

REACTIVOS
*
* Solución 1 M de sulfato de cobre
* Solución 1 M de sulfato de zinc
* Cloruro de potasio
* Agar-agarREVISION LITERARIA
La electroquímica es el campo de estudio de la química que está relacionado con la conversión de energía química en energía eléctrica a través de reacciones espontaneas y laconversión de energía eléctrica en energía química a través de reacciones no espontaneas, estos procesos son denominados: procesos voltaicos o galvánicos y procesos electrolíticos respectivamente; ambosprocesos son llevados a cabo en celdas por lo cual también son conocidos como celdas galvánicas y celdas electrolíticas.
CELDAS GALVANICAS
Las celdas galvánicas son los dispositivos experimentales donde segenera energía eléctrica mediante reacciones químicas espontaneas de oxidación-reducción
ENERGIA QUIMICA → ENERGIA ELECTRICA
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que lareducción y la oxidación ocurren simultáneamente, pero en recipientes separados unidos por un alambre que sirve como conductor externo para transferir electrones de una semicelda a otra.
En las celdaselectroquímicas se distinguen dos electrodos, que por definición se conocen como ánodo donde ocurre la oxidación y cátodo donde ocurre la reducción.
Las dos semiceldas se ponen en contacto por medio deun puente salino que sirve para cerrar el circuito eléctrico y evitar la acumulación de cargas de un mismo signo de cada compartimiento; generalmente se llena con una solución de una sal que no...