Lab 30 5 2k16

Procedimiento

I parte. Reacciones redox
1. Coloque 2 ml de una solución de nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo 13 x 100 mm, añádale una lámina de cobre. Observe que lesucede a la solución y al cobre.
2. Coloque 2 ml de la solución sulfato de cobre (II) 0.5 M en un tubo de ensayo 13x 100 mm, añádale una lámina de cinc. Observe lo que le sucede ala solución y al cinc.
3. Coloque 2 ml de una solución de ácido clorhídrico 2 M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm, añádale una lámina de cobre. Observe que le sucede a la solución yal cobre.
4. Coloque 2 ml de una solución de ácido clorhídrico 2 M en tubo de ensayo 13 x 100 mm, Añádale una lámina de cinc. Observe lo que sucede y al cinc.
II parte. Caminoelectrónico
1. Agregue 200 ml de agua un vaso químico de 400 ml.
2. Agregue 10 gotas de solución de fenolftaleína y agite.
3. Agregue 10 ml de la solución K3Fe(CN)6N 0,02 M y mezcle.
4.conecte dos clavos limpios a las pinzas de los alambres conectores siguiendo las instrucciones del profesor.
5. Coloque los clavos conectados a los alambres en el vaso de 400 ml.Separe los clavos lo más posible (use cinta adhesiva) y observa.
6. Conecte los alambres a los terminales de una batería de 6V
7. Después de un minuto o más, la solución cambia decoloración en el área alrededor de los clavos. Observe y anote.
8. Para mejores resultados, mantenga el sistema por unos 30 minutos.
9. Observe el flujo de electrones.Bibliografía
1. Summerlin, L.R Y Bogford, C, Y Early, J.L 1988 Chemical Demostration vol 2
Pag 119-120.
2. Summerlin, L.R Y Early, J.L 1988 chemical demostration vol 1, pag 195-196.
3.Chang, R. 1999, Química 6ta edición, editorial McGraw-hill
4. Masteron- slowiski- staniski Química general superior.
5. Brown, T; Lemay, H, Y Bursten Química la ciencia central.