lab de quimica 2013 primer semestre

Facultad de Enfermería
Depto. de ciencias químicas
Sede concepción






LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
QUI 002 SECCION 703 ENFERMERIA
TITULACIÓN DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE.










Jueves 16 de mayo del 2013

INTRODUCCIÓN
Para la determinación de la concentración deuna sustancia, podemos utilizar una segunda solución de concentración conocida, la cual se llamara solución estándar. Esta se somete a una reacción química de estequiometria, conocida al mezclarse con una solución de concentración desconocida, a este procedimiento llamaremos titulación. El punto de equivalencia de la titulación es el que se reúnen cantidades estequiometricas equivalentes.
Lo quese realizó en este laboratorio fuela estandarizar de la solución de NaOH, mediante un patrón primario KHP y un indicador acido base en este caso será la fenolftaleína, el cual reaccionará con el NaOH (acido), y se observará un color rosado, en el caso que la solución fuera básica, la reacción seria incolora.
Luego se realizó la titulación pH –metrica de una solución de ácido clorhídrico,mediante un medidor de pH, bien calibrado. A continuación de ello, se registraron los datos para luego realizar los cálculos debidos.














Parte experimental
En este laboratorio, se ocuparon los siguientes materiales:
-Bureta
-Matraz de aforo (3)
-Vaso precipitado
-Balanza Analítica
-Espátula
-Piceta
-Hoja papel blanco
-Agua destilada
-Fenolftaleina
-KHPHidrogenoftalato de potasio












Experimento N° 1 Estandarización de la solución de NaOH
En primer lugar la bureta se lavó con agua destilada, luego a esta se le agrego una solución de NaOH de 0.1 mol, hasta que marcó 50ml. Al mismo tiempo, en los 3 matraces Erlenmeyer, se agregó KCH (Patrón Primario), tratando de acercarse a la masa de 0.3063g, utilizando la balanza analítica paramayor exactitud.
Una vez masados los matraces con KCH, se les agrego aprox. 20mL de agua destilada, y se agito hasta que se disolvió, y después se le añadieron 2 gotas de fenolftaleína, que es el indicador acido base).
Luego de todo esto, los matraces se colocaron bajo la bureta, y en la base del matraz se puso una hoja blanca, con el fin de observar mejor la reacción.
A continuación de esto,se fue liberando el NaOH situado en la bureta, poco a poco sobre el contenido del matraz. A medida que caían las gotas se observó que estas daban un color rosado sobre la solución, de muy poca duración. Llego un momento en que se tiño completamente la solución, significando que se llegó al punto final, y se detuvo inmediatamente la aplicación de las gotas a la solución.
Matraz
Masa [g] de KHCVolumen [mL]
1
O,3038
15.0
2
0.3075
15.4
3
0.3057
15.6

Obtención de la concentración molar de NaOH
Sabiendo la masa da KHP en cada matraz, y la masa molar de esta que es 204.22g/mol, se podrá calcular los moles de cada matraz
1) = 0.00149 moles
2) = 0.00151 moles
3) = 0.00150 moles
Con estos datos, se puede calcular la concentración molar de NaOH
1) 0.00149 mol / 0.0150L =0.0993 M
2) 0.00151 mol / 0.0154L = 0.0981 M
3) 0.00150 mol / 0.0156L = 0.0962 M

Ahora se obtendrá un promedio de estos 3 datos, el cual es 0.0979 M o mol/L, lo que corresponde a la concentración de NaOH buscada.
Experimento N°2 Titulación pH – métrica de una solución de ácido clorhídrico (HCl)
En este experimento, se obtuvo la curva de titulación de la reacción acido base. Se utilizó unpH-meter, una bureta y un agitador magnético para que al introducir NaOH al HCl, quede homogenizado. De la bureta, se liberaban 2mL cada vez, de NaOH sobre el vaso que contenía HCl, midiendo cuanto variaba el pH de la solución.
La siguiente Tabla muestra estas variaciones


V [mL]
pH
0
1,01
2
1,03
4
1,06
6
1,09
8
1,12
10
1,15
12
1,18
14
1,21
16
1,25
18
1,28
20
1,31...