lab. de quimica


INDICE



RESUMEN
En el presente informe se expondrá de manera detallada y concisa todo lo referente a la segunda experiencia llevada a cabo en el laboratorio de química. Donde se trataron dos temas: enlace químico y difusión de gases. Para ello, se comenzará indicando los principios teóricos más relevantes del tema tratado (principios teóricos que complementen lo ya expuesto en la Guíade práctica de laboratorio de química) como el principio fundamental del enlace químico, todo lo referente al enlace iónico, covalente, y así como también las aplicaciones de la ley de Graham. Después, se describirá mediante un diagrama de flujo el procedimiento experimental. Luego de describir el experimento realizado, se mostrará los resultados obtenidos (en este caso serán, por ejemplo, la tablade datos y resultados referente a la solubilidad y conductividad de las sustancias, la verificación de la ley de Graham). Y, como en todo experimento, se discutirá el resultado y se llegarán a determinadas conclusiones, como en este caso, que se tendrá que distinguir el tipo de enlace de cada sustancia, mediante los resultados de solubilidad y conductividad eléctrica. Asimismo, se darán algunasrecomendaciones, todo referente a los factores relevantes que influyeron en el experimento y que, probablemente, no figure en la teoría de la Guía. Finalmente se resolverá el cuestionario propuesto por la Guía y se detallará el material bibliográfico utilizado para fundamentar el sustento teórico del presente informe como también se expondrá un apéndice (donde se tratará el tema de los cristales:covalentes, moleculares, metálicos, y un breve resumen de la biografía del químico Thomas Graham (1805-1869).

I. PRINCIPIOS TEORICOS:
ENLACE QUÍMICO:

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos metálicos o covalentes y moléculas (enlace intermolecular). Dicha fuerza es de naturalezaelectromagnética.

Principio fundamental del enlace químico:
Los átomos y moléculas forman un enlace químico con la finalidad de adquirir un menor estado de energía, para tener mayor estabilidad. En el caso de los átomos la estabilidad se reflejará en un cambio de su configuración electrónica externa.

ENLACE IÓNICO

1. Características de los compuestos iónicos:

La composición de una granvariedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo IA o IIA y un halógeno u oxígeno.
A temperatura ambiental son sólidos de alta dureza (alta resistencia al ser rayado por otro), son malos conductores eléctricos y son solubles en solventes polares como el .
Son frágiles y quebradizos, es decir, se rompen fácilmente por acción de fuerzas externas. Por acción de una fuerzaexterna los iones sufren un desplazamiento, por lo que los iones de igual signo se repelen, de ese modo surgen fuerzas internas de repulsión y el sólido iónico se rompe.
Fundidos (en estado líquido) o disueltos en agua (solución acuosa) son buenos conductores eléctricos, esto se debe a que en dichas condiciones los iones se encuentran con mayor libertad y por lo tanto con mayor movilidad, y asíconducen la energía eléctrica. - Las sustancias que se ionizan al disolverse en agua y conducen la corriente eléctrica se llaman electrolitos.
Son sólidos cristalinos, porque los iones se distribuye regularmente en el espacio tridimensional, formando celdas unitarias que son figuras geométricas regulares.
El enlace iónico es polidireccional porque cada ión interactúa electrostáticamente convarios iones de cargas opuestas y en diferentes direcciones.
El enlace iónico se produce generalmente entre metales y no metales, sin embargo existen excepciones. Las más importantes son las siguientes:
En compuestos binarios iónicos, generalmente, la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1,9.


2. Energía reticular de los compuestos iónicos

Es la medida cuantitativa de la...