lab de quimica


FACULTAD DE INGENIERA DE PETROLEO Y PETROQUIMICA
QUIMICA GENERAL
LABORATORIO Nº 3
“LEYES DE LOS GASES”

GRUPO:
JORGE ESTELA SALAZAR

GEAN OROPEZA BARRUTIA

KATERYN FLORES ORIHUELA



2014


INTRODUCCIÓN

En este presente informe detallaremos el procedimiento de los experimentos hechos en clase, realizaremos ciertos cálculos experimentales y fundamentaremos nuestrasrespuestas de manera clara y concreta. Todo esto para tener una visión más correcta de nuestras nociones básicas anteriores sobre las leyes de los gases debido a la comparación que haremos con los hechos ocurridos en el laboratorio.














Laboratorio 3: Gases.
Objetivos:
1. Determinar el volumen molar del hidrogeno en condiciones de laboratorio y calcular luego su valor encondiciones normales.
2. Encontrar la formar de pesar un gas.
3. Determinar la densidad del hidrogeno.
4. Estudiar y comprobar la propiedad de difusión de los gases de acuerdo a la Ley de Graham.
5. Demostrar experimentalmente que la ley de Boyle es una propuesta importante de los gases.
6. Demostrar que en los gases, el producto de la presión por el volumen es constante, si no varía latemperatura.
Fundamento teórico:
Volumen molar de un Gas:
Supóngase que se introducen dos gases, exactamente a la misma temperatura y presión, en dos recipientes de volumen exactamente igual.
A determinada temperatura, las moléculas gaseosas a esa temperatura, tendrán la misma energía cinética media sin tener en cuenta su tamaño o masa. Las moléculas más pesadas viajaran con más lentitud, lasmás ligeras con más rapidez, pero la energía cinética tradicional media será igual para todas las moléculas. Si las energías cinéticas son iguales la diferencia de presión que ejercen los gases únicamente depende del número de presión que ejercen los gases únicamente depende del número de moléculas de cada gas. Como ambos gases están a la misma presión, debe haber igual número de moléculas en losdos recipientes.
De acuerdo a esto, Avogadro en 1911, considera que los elementos en fase gaseosa no están formados por átomos aislados, sino por moléculas que contienen generalmente átomos. Así el hidrogeno y el cloro están formados por moléculas de H2 y Cl2. Según Avogadro, las moléculas ya sea de elementos o de compuestos, son las que están asociadas a un volumen constante es decir, queAvogadro propuso que en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes, iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas. Este enunciado se conoce como el principio de Avogadro, Avogadro concluyo que, si una molécula de cloro es combinada siempre con una molécula de hidrógeno, iguales volúmenes de gases debían contener el mismo número de molécula. Este principio se hacomprobado tantas veces que frecuentemente suele. Considerando como ley de este principio se deduce que 1 mol de cualquier gas ocupa aproximadamente el mismo volumen a EC y 1 atmosfera de presión (condiciones normales CN) dicho volumen es denominado “volumen molar “de gas a CN.
Sean n el número de moles de un gas y V el volumen. Entonces para dos gases en condiciones normales semejantes el principiode Avogadro establece que si V1=V2 entonces: n1=n2 también si el número de moles de dos gases es igual en condiciones semejantes, entonces sus volúmenes serán iguales.
De esto se concluye que 1 mol de cualquier gas a CN, ocupa el mismo volumen que 1 mol de cualquier otro gas a TPN.
Si n1 = n2 y V1 = V se tiene que: V1/V1=V=/n.
Por ejemplo la masa de 1 mol de oxigeno es 32.0 g y la de litro deoxígeno, 1, 43 g por tanto; 1 mol de oxígeno ocupara:
(32g)(1litro) / (1mol) (1.43g) =22.4 11 moles/mol
La masa de un mol de hidrogeno es de 2.016 g y la de 1 oxigeno 0.0599. Por tanto 1 mol de hidrogeno ocupara:
(2.016c)(81litro) / (1mol) (0.899g) = 22.4 lit/mol
Para casi todos los gases este valor es de 22.414 litros condiciones normales.
Para calcular el volumen molar a otras...